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甘肃省武威五中2010-2011学年高二11月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2010-12-23 13:56:43
- 上传时间：2010-12-23 13:57:13
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※资料简介※
武威五中2010～2011学年度十一月月考试卷
高二年级化学
命题人：赵万国
可能用到的相对原子质量：C:12    Fe:56   O:16   Mg:24 Al:27 Na:23   H:1 Cl:35.5   Ca:40
N:14   Zn:65
一、单项选择（每小题3分，共60分）
1、苹果是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁里加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有    （   ）
   A、氧化性      B、还原性      C、碱性       D、酸性
2、把点燃的镁条，插入下列各瓶气体中，立即熄灭的是        （   ）
   A、N2          B、Cl2         C、Ar         D、CO2
3、无论是加酸还是加碱能使离子数目减少的是          （   ）
   A、Al3+         B、NH+4        C、HCO3-    D、AlO2-
4、在含有Cu（NO3）2 、Mg（NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（   ）
   A、Mg         B、Cu          C、Ag         D、H2
5、下列关于铁的描述中，不正确的是            （   ）
   A、在FeSO4中滴入KSCN溶液，溶液显红色
   B、铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族
   C、在化合物中，铁元素常呈现为+2、+3价
   D、通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl3
6、有5.1g镁、铝合金，投入500mL 2 mol/L盐酸溶液后，金属全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为       （   ）
   A、250mL         B、425mL        C、500mL       D、560mL
7、向下列溶液中滴加稀H2SO4，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是  （   ）
   A、MgCl2溶液     B、Na 2SiO3溶液 C、Cu（NO3）2溶液 D、NaAlO2溶液
8、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是          （   ）
   A、锌         B、铁         C、铝         D、镁
9、在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是       （   ）
   A、NH+4 、SO42—、Al3+ 、Cl—      B、K+、NO3—、Na+、AlO—2
   C、Mg2+、SO42—、CO32— 、K+      D、K+、SO42—、MnO4—、NH4+
10、下列物质属于电解质而且能导电的是            （   ）
A、KNO3溶液    B、熔融的氯化钠    C、明矾晶体     D、氨
11、近年来，冠为“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济，环保和技术上设计可行的化学反应。据此由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（   ）
    A、Mg   HNO3 Mg（NO3）2
B、Mg Cl2 MgCl2    NaOH    Mg（OH）2     HNO3 Mg（NO3）2
    C、Mg   O2 MgO    HNO3 Mg（NO3）2
D、Mg 浓H2SO4 MgSO4 Ba（NO3）2 Mg（NO3）2

12、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为               （   ）
    A、2：1         B、1：2          C、1：3          D、1：4
13、用氯化铝制取的纯净的硝酸铝的最佳方法是          （   ）
    A、用氯化铝与纯硝酸反应
    B、用氯化铝溶液和硝酸钡溶液反应
    C、用氯化铝溶液与氢氧化钠反应，过滤得沉淀再加纯HNO3
    D、用氯化铝溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加纯HNO3
14、将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量的过量稀硫酸中，反应结束后各溶液的质量仍相等，则投入三种金属的质量关系正确的是           （   ）
    A、Al＞Mg＞Fe　 B、Mg＞Al＞Fe　 C、Fe＞Al＞Mg　 D、Mg＝Al＝Fe
15、某溶液里加入过量氨水或过量NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含有下列离子的             （   ）
    A、Al3+          B、Fe2+          C、Fe3+         D、Mg2+
16、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（   ）
    A、NaHSO4和Ba（OH）2          B、AlCl3和NaOH
    C、NaAlO2和H2SO4               D、HCl和Na2CO3
17、下列离子方程式中，正确的是             （    ）
    A、硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：
        Fe2+ + 2H2O2 + 4H +       Fe3+ + 4H2O
    B、小苏打溶液与稀硫酸混合：
        CO32— + 2H+        CO2↑+H2O
    C、大理石溶解于醋酸：
        CaCO3+ 2H+        Ca2+ + CO2↑+H2O
    D、明矾溶液加热水解生成沉淀：
        Al3++ 3H2O         Al（OH）3 ↓+3H+
18、在天平两边各放一只盛有相同浓度、相同体积的足量盐酸溶液的烧杯，调节天平到平衡，在左边烧杯中放入3.6的铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的量是  （   ）
    A、3.49g          B、3.60g         C、3.81g         D、3.92g
19、能够说明氨水是弱碱的事实是             （   ）
A．氨水具有挥发性          B．1 mol•L－1氨水溶液pH≈ll
C．氨水溶液能导电          D．氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl
20、在任何条件下，纯水显中性，这是因为            （   ）
A、PH=7                       B、c（H+）=c（OH-）
C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L    D、c（H+）×c（OH-）=10-14
二、填空
21、（7分）在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的        ；在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的        ；把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是        。其理由是（用化学方程式表示，）
                   、                                  。
22、（4分）将PH=3的盐酸与PH=11的氨水的等体积混合后，溶液存在               离子，这些离子的浓度关系是                            。
23、（8分）某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：
    Mg2+ 、H+、Ag+、Na+、Cl—、HCO3—、OH—、NO3—。
已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：
（1）若溶液跟铝反应后只有AlO2—生成，则原溶液一定含有的大量物质是（写化学式）_______________,发生反应的化学方程式是______                  ____,还可能含有的大量物质是_______                __。.
（2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液一定不含有的大量离子是__________
24、（6分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀生成，向所得滤液(滤出0.58g沉淀),逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示[图中的Y表示沉淀质量(g), x表示加入盐酸体积(mL)]
(1) 混合物中 NaOH质量是____________g(2`),
MgCl2和AlCl3的物质的量之比是________(2`)
(2) P点所表示的加入盐酸的体积为________ml.(2`)
25、（9分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视                            。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由      色变为      ，且半分钟不褪色，即停止滴定。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是      （填序号）。
A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E. 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示：则起始读数为     ml，终点读数为     ml。
（4）如已知用c（HCl）=1×10-2 mol/L的盐酸测定100mL的氢氧化钠溶液、测得c(NaOH)           mol/L
三、计算题（6分）
26、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
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