新疆哈密石油高级中学2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- ※资料简介※
哈密石油高级中学2010-2011学年第一学期期中考试
高二化学试卷
时间：100分钟 分值：100分
审核人：陈学峰 校对：张智勇
注：1、可能用到的相对原子质量：C-12 H-1
2、只交第二页，第一页请妥善保管
一、单项选择题（每小题3分，共20小题，60分）
1、下列说法正确的是（ ）
A．焓变单位中kJ.mol-1，是指1mol物质参加反应时的能量
B．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”
C．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”
2、下面有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
C．若某化学反应的反应速率为 ，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为
D．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
3、一定条件下反应 在一个密闭容器中进行测得平均反应速率 。若该反应过程中气体的物质的量一 直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是（ ）
A．1.3.2.2 B．3.1.2.1 C． 3.1.2.2 D． 2.6.3.5
4、下列热化学方程式书写不正确的是（ ）
5、下列说法可以证明反应 已达到化学平衡状态的是（ ）
A．消耗1mol 的同时，消耗2mol
B． 、 、 的分子数之比为1:3:2
C．一个 键断裂的同时，有3个 键断裂
D． 、 、 的浓度相等
6、判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是（ ）
A．能够使甲基橙呈现黄色 B． c（H+）＜c（OH-）
C． c（H+）＞10-7 mol•L-1 D．溶液的pH＞7
7、已知 ，则 的 为（ ）
A．+184.6 B．+92.3 C．-369.2 D． -92.3
8、密闭容器中发生可逆反应 。已知起始时 、 、 各物质的浓度分别为 、 、 ，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能是（ ）
A． B． C． D．
9、已 知某可逆反应mA(g) + nB(g) = pC(g)在密闭容器中进行，右图表 示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数 的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，放热反应
B．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，放热反应
C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，吸热反应
D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，吸热反应
10、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应 ，若反应开始时充入2molA和1molB达到平衡时，C的浓度为a ，若维持容器体积和温服不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后C的浓度仍为a 的是（ ）
A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D
C．1 mol B+3 mol C+1 mol D D．2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D
11、下列说法正确的是（ ）
A．放热反应一定是自发进行的反应 B．吸热反应一定是非自发进行的
C．有些吸热反应也能自发进行 D．自发进行的反应一定容易发生
12、在 的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施（ ）
A．加入氢氧化钠固体 B．升高温度 C．加水 D．加入少量浓盐酸
13、在25℃、1.01×105Pa时，1g CH4燃烧时生成CO2和液态水，放出55.6KJ的热量，则CH4的燃烧热△H为（ ）
A．-55.6 B．889.6 C．-889.6 D．444.8
14、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的是（ ）
A B C D
强电解质 CaCO3 NaCl Fe HNO3
弱电解质 H3PO4 NH3 CH3COOH Fe(OH)3
非电解质 C2H5OH BaSO4 C12H22O11(蔗糖） H2O
15、下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）。
A．H2S 2H+ + S2- B．HCO3- = H++ CO32- C．NH3•H2O NH4+ + OH- D．Ca(OH)2 Ca2++OH-
16、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是 （ ）。
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 B．向水中加入氨水 ，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量固体NaOH，平衡正向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变
17、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B= 2C (A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L•s,则10s后容器中的B是（ ）
A、1.6mol B、3.2mol C、2.8mol D、3.6mol
18、已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸： 氢氰酸： 氢氟酸： 甲酸：
则物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液酸性最强的是 （ ）
A、 醋酸 B、氢氟酸 C、 氢氰酸 D、甲酸
19、 强弱电解质的本质区别是 ( )
A、导电能力 B、相对分子质量 C、溶解度 D、电离程度
20、将100 0.001 mol•L-1 的盐酸和50 pH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为（ ）
A、 4.5 B、3 C、3.3 D、2.7
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