期中考试-遂宁市高2011级第五学期半期考试理综化学部分|所有资料|中学化学资料网

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更新时间：2010-12-23 15:29:39
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遂宁市高2011级第五学期半期考试理综化学部分
一、选择题
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）
A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目等于10－7NA
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
C．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
D．1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
7．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列。如碱金属为第一列，稀有气体为第18列。按此规定，下列说法中正确的是（    ）
A．只有第2列元素的原子最外层为2个电子
B．第15列元素中全部是非金属元素
C．从上到下，第1列、第17列元素单质熔点都逐渐升高
D．第3列元素种类最多、第14列元素的化合物种类最多
8．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（    ）
A．该物质的分子式为SN
B．该物质具有很高的熔、沸点
C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
9．下列各项中表达正确的是（    ）
A．NaCl的电子式：            B．CO2的分子模型示意图：

C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O
10、下列反应的离子方程式书写正确的是（      ）
A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3.H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
11、2.4gCu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，铜粉完全溶解，共收集到1.2L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下)（     ）
   A、560mL     B、448mL    C、600mL     D、400mL
12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（      ）
A．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，两溶液的阴离子数目相等
B．将PＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和PＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同
D．常温下，向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则溶液中离子浓度关系为：ｃ(Na+)>ｃ(SO42-)>ｃ(NH4+)>ｃ(H+)=ｃ(OH－)
13. 在一体积可变的密闭容器里，加入一定量的M、N，发生反应aM(g)＋bN(g) cP(g)，△H =Q kJ•mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol•L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是（      ）
c（P）
1 L 2 L 3 L
100℃ 1.30 1.00 0.70
200℃ 1.20 0.90 0.62
300℃ 1.00 0.75 0.53
A．Q＞0
B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小
D． a+b＜c
二、填空题
26、（12分）用“＞”、“＝”或“＜”填空：
（1）元素A、B位于元素周期表中同一周期，已知等物质的量浓度的AClx溶液的PH小于BCly溶液的PH，则A的原子序数     B的原子序数； x      y。
（2）将一定量氨气通入盐酸中，溶液的PH恰好为7时，则氨的物质的量    盐酸中HCl的物质的量，溶液中C(NH4+)     C(Cl-)。
（3）向同体积、同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，镁粉完全反应后，盐酸溶液放出气体的体积      氯化铵溶液放出气体的体积。
（4）向等体积的PH=10的NaOH溶液和PH=10的NaCN溶液中，不断滴加稀盐酸至PH=9，消耗盐酸的体积：前者      后者。
27、（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_______     ________。(用元素符号表示)
(2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是_________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_________ ____                     __。
(5)等物质的量的单质W与FeBr2溶液反应，该反应的离子方程式是_____ _______ ___                 __
28、(20分)已知在溶液中IO3-与I-、I2与S2O32-有如下反应：IO3- + 5 I-+ 6H+===
3I2 + 3H2O; I2 + 2S2O32-=== 2I-+ S4O62- ;某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

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