第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧与灭火
【三维目标】
1.知识与技能
(1)认识燃烧的条件和灭火的原理,知道防火和自救的常识;
(2)通过活动与探究,培养学生的实验操作能力、观察能力、合作与交流能力、在学生体验科学探究过程中,培养学生思维能力、分析能力、解决问题的能力,提高学生的科学素养。
2.过程与方法
(1)运用比较、观察、实验等方法获取信息;
(2)运用主动探究的方法,设计实验,学习运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观
(1)学习对获取的事实进行分析得出结论的科学方法,培养学生收集和处理信息的能力;
(2)树立安全意识和社会责任感。
【教学重点】燃烧条件和灭火原理。
【教学课时】一课时。
【导入新课】放视频
人类发展的历史,在某种程度上就是一部用火的历史。有利也有弊,利大于弊。这节课我们就来研究燃烧与灭火的有关知识。
一、燃烧的条件
1.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
猜想1:要有可燃物;
猜想2:要有 氧气 ,且氧气越多燃烧越旺;
猜想3:要达到一定的温度。
【实验探究1】燃烧的条件
实验步骤:
取两个蒸发皿,分别放入1~2mL酒精和水,用火柴分别点燃,观察谁能被点燃。
实验现象: 酒精能被点燃,水不能被点燃 。
实验结论: 燃烧要有可燃物 。
【实验探究2】进一步认识燃烧的条件(放视频)
实验步骤:在500mL的烧杯中注入400mL热水,并放入 一小块白磷。在烧杯上盖一块薄铜片,铜片上一端放适量红磷,另一端放一小块用滤纸吸干表面水的白磷。
实验现象:(1) 水中白磷不能燃烧 ;
(2) 铜片上的红磷不能燃烧 ;
(3) 铜片上的白磷不能燃烧 。
查阅资料:通常情况下,红磷的着火点是240℃,白磷的着火点是40℃。
思考:上述实验中,为什么铜片上的白磷燃烧?水中白磷、铜片上的红磷不能燃烧?
分析:铜片上的温度达到白磷的着火点,没有达到红磷的着火点;水中的白磷没有与
氧气接触。
思考:如果水的温度达到白磷的着火点且有氧气或空气, 水中的白磷也能够燃烧 。
【实验探究3】给热水中的白磷通入氧气或空气(放视频)
实验步骤:用导管对准热水中的白磷,通入氧气,观察现象。
实验现象: 白磷在热水中燃烧 。
实验结论: 燃烧需要氧气 。
综上所述,只要满足:可燃物、氧气(空气)、温度达到可燃物的着火点三个条件,燃烧就可以随时进行。(动画)
二、灭火的原理和方法
【实验探究4】探究灭火的原理
实验步骤:点燃三支蜡烛。一号蜡烛用大烧杯罩住;二号蜡烛直接放在烧杯中;三号蜡烛放在盛有少量碳酸钠的烧杯中,然后加入少量稀盐酸。观察现象。
实验 1号蜡烛 2号蜡烛 3号蜡烛
现象 燃烧的蜡烛熄灭 正常燃烧 熄灭
原因 隔绝空气 不变 隔绝空气
结论:破坏可燃物燃烧的三个条件中的任意一个,可以达到灭火的目的。(动画)
【实验探究5】试根据灭火的原理和Na2CO3 与稀HCl 反应的实验,设计一个简易的灭火器。(放视频)
思考:上述装置是怎样达到灭火的目的?
解释:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO2 不能燃烧也不能支持燃烧,且密度比空气大,隔绝可燃物与空气的接触而达到灭火的目的。
思考:什么是爆炸?燃烧和爆炸有什么关系?
三、爆炸 易燃 易爆物
【实验探究6】粉尘爆炸(放视频)
实验步骤:按下图所示实验
实验现象: 发生了爆炸 。
实验结论: 可燃物在有限的空间内剧烈燃烧,使气体的体积迅速膨胀引起爆炸 。
综上所述,这就是油库、面粉厂、纺织厂和煤矿“严禁烟火”的原因。下面是一些与燃烧和爆炸有关的图标。