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河南省濮阳县第二中学2011届高三上学期期中考试化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2010-12-27 22:06:30
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※资料简介※
濮阳县二中高三期中考试化学考卷

一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）
1、下列名词中,哪个名词不属于物理量
A. 长度        B. 质量       C. 摩尔        D. 时间
2. 根据中央气象台报道，近年每到春季，我国沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A、溶液    B、悬浊液    C、乳浊液    D、胶体
3.胶体区别于溶液最本质的特征是
A．可以通过滤纸                 B．有丁达尔效应
C．分散质粒子因吸附而带电荷     D．分散质粒子的直径大小
4. 国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅
A．是单质 B．含碳，属混合物 C．化学性质活泼D．易使食物中含人体所需的铁元素
5.下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是
A.①②③     B.④⑤      C.①④          D.①③⑤
6.下列仪器能直接用酒精灯加热的是
①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管 ⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶
A.②③④⑥⑦⑧    B.③④⑥⑦⑧     C.④⑥⑦ D.④⑦⑧
7.下列实验中，合理的是
A．用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液
B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸
C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体
D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol•L－1盐酸
8.下列实验操作中，错误的是
A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B.测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
D.配制0.1 mol•L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4 放入容量瓶中加水稀释
9.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C.0.1mol CH4所含的电子数为1NA
D.46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
10.已知25%氨水的密度是0.91g•cm－3，5%氨水的密度是0.98 g•cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是
A．等于15%　　　　B．小于15%     C．大于15%　 D．无法估算
11.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和C O的体积比为
A．29：8：13　   B．22：1：14
C．13：9：29　   D．26：16：27
12.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A. 一定有SO32－离子             B. 一定没有CO32－离子
C. 不能确定Cl－离子是否存在    D. 不能确定HCO3－离子是否存在
13．下列实验现象与氧化还原反应无关的是
A．点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰
B．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色
C．往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊
D．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出
14.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B c(H＋)＝1×10—13mol•L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D 含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
15．下列离子方程式与化学反应事实一致的是
A．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋ + 2OH- == Cu(OH)2↓
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H＋ + OH- == H2O
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3—
16.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
17.下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是
A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
18．一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是
①H2    ②CO    ③CO和H2    ④HCOOCH3    ⑤HOOC-COOH
    A、全部    B．仅④⑤   C、仅①②③    D．除⑤以外
二、实验题（两个小题，共13分）
19.（5分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、          、          等玻璃仪器。
(2)步骤1过滤的目的是                                 。
(3)当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是              。
(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用                  。
20.（8分）欲配制500mL 0.2mol•L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_________g碳酸钠。
(2)称量的操作顺序为（填序号）_________。
A、调天平零点　　　　　　　　　 B、游码回零
B、向小烧杯中加入碳酸钠　　　　 D、称量空烧杯
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置　
F、将砝码回盒
G、记录称量结果
(3)若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_________g。
(4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_________。
A、若称取 28.6g Na2CO3•10H2O进行配置
B、称量时用了生锈的砝码
C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D、碳酸钠中含有不溶性杂质
E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
F、定容时，仰视刻度线
G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H、容量瓶未干燥即用来配制溶液
三、填空题（4个小题，共29分）
21．（6分）现有下列8种物质，请按要求回答问题：①淀粉溶胶 ②锌 ③氧化铁 ④碳 ⑤盐酸 ⑥苛性钠 ⑦碳酸钙⑧氢氧化铜悬浊液
⑴ 运用树状分类法将这些物质（用化学式表示）进行分类。

⑵ 常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有___________________，所发生的反应属离子反应的写出离子方程式，并注明反应类型（按反应形式分）______________ ___ 。
22．（3分）写出CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式            ，发生了该反应的实验现象是             。为了检验某些离子实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程）          。
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