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4.1《开发利用金属矿物和海水资源》课堂自主练习（人教版化学必修2）

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    • 资料类型：一课一练
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    我夯基  我达标
    1.下列金属在自然界中以游离态存在的是（    ）
    A.Na               B.Mg                 C.Al                D.Au
    思路解析:金属在自然界中的存在状态与其化学活动性有关。化学性质活泼的金属在自然界中总是以化合态存在，而化学性质不活泼的金属在自然界中以游离态存在。
    答案：D
    2.下列铁矿石的主要成分(括号内为其化学式)中，铁元素的质量分数最大的是（    ）
    A.磁铁矿(Fe3O4)                           B.赤铁矿(Fe2O3)
    C.褐铁矿(2Fe2O3•3H2O)                     D.菱铁矿(FeCO3)
    思路解析:根据化学式，铁元素与化学式中除铁之外的所有元素的质量和的比最大的，即是铁元素的质量分数最高的。
    答案：A
    3.某无色气体X可和红热的单质固体Y反应，得到另一种无色气体Z，Y和Z都可以和灼热的三氧化二铁反应生成X。则X、Z分别是（    ）
    A.CO2、CO           B.O2、CO2          C.CO、O2           D.CO、CO2
    思路解析:由Y和Z都可以和灼热的三氧化二铁反应生成X，可判断X为CO2，Y为C。CO2和红热的炭反应得到CO。
    答案：A
    4.铝能用于冶炼难熔的金属(如钒、铬、锰等)，这是因为铝具有什么性质（    ）
    A.金属性和非金属性                       B.导电性
    C.熔点低                                 D.还原性，在冶炼反应中放出大量热
    思路解析:铝是化学性质比较活泼的金属，其单质有强的还原性。在高温条件下，铝可以把许多金属从其化合物中还原出来，这叫铝热反应。
    答案：D
    5.在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的一组是（    ）
    A.Na、Ca、Mg、Al、K                    B.Na、K、Zn、Fe、Hg
    C.Zn、Fe、Cu、Ag、Sn                    D.Mg、Al、Zn、Fe、Pb
    思路解析:在金属活动性顺序表中，K、Ca、Na、Mg、Al排在前面，化学性质活泼，一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上制得这些金属单质常用电解法冶炼。
    答案：A
    6.下列各组金属最适合用H2或CO把它从其化合物中还原出来的是（    ）
    A.Ca、Mg            B.Al、Fe           C.Fe、Cu             D.Hg、Ag
    思路解析:在金属活动顺序表中，前面的几种金属适合用电解法冶炼，后面的几种金属适合用热分解法冶炼，中间的多数金属的冶炼可用热还原法。
    答案：C
    7.从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（    ）
    A.Mg               B.NaCl               C.Br2               D.K
    思路解析:Mg、Br、K三种元素在海水中均以离子形式存在，要获得它们的单质必然涉及化学反应。
    答案：B
    8.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（    ）
    A.碘元素           B.铁元素              C.钾元素             D.锌元素
    思路解析:甲状腺素是一种含碘的氨基酸，人体中如果缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，甲状腺素的合成就会受到影响，使得甲状腺组织产生代偿性增生，形成甲状腺肿大。海带中含有丰富的碘元素，食用海带是补碘的好办法。
    答案：A
    我综合  我发展
    9.为实现2000年在中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中 和I-可发生反应 +5I-+6H+====3I2+3H2O。据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行检验，以证明食盐中存在 。可供选用的物质有：①自来水  ②蓝色石蕊试纸  ③碘化钾淀粉试纸  ④淀粉  ⑤食糖  ⑥食醋(醋酸水溶液)  ⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（    ）
    A.①③            B.③⑥             C.②④⑥              D.①②④⑤⑦
    思路解析:由题中提供的离子反应，选择的物质应能提供H+、含有I-及淀粉。
    答案：B
    10.实验室中，拟用Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料制取金属铜。试给出两种不同的方法(写出反应方程式)，并比较其优劣。
    思路解析:铜为金属单质，以氧化铜为原料，可以用氢气还原的方法得到金属铜；还可以铁为原料，根据铁的活动性比铜强，用铁置换铜盐中铜的方法制取铜。前一种方法耗费能源多，且设备复杂，故后一种方法更好。
    答案：方法1：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑  H2+CuO Cu+H2O
    方法2：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O  Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
    方法2优于方法1。
    11.A、B、C、D是中学化学中常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色、无味的液体，它们之间存在下图所示转化关系：
     
    由此推断：
    (1)元素A有可变化合价，则A单质的名称为_____________；乙的电子式为_____________。
    (2)判断A和C的还原性强弱A________C(填“大于”“小于”或“等于”)。
    (3)写出甲和D反应的化学方程式(注明反应条件)_____________________________________。
    (4)写出丙电解生成B和D的化学方程式____________________________________________。
    (5)已知D能与烧碱溶液反应，写出其反应的离子方程式_______________________________。
    思路解析:乙在常温常压下为无色、无味的液体化合物，可推知其为水。A有可变化合价，且单质与水高温反应生成化合物甲和单质C，推知C应为H2，甲应为氧化物，而甲在加热时又可与H2反应生成单质A和水，可判断A为Fe、B为O2、甲为Fe3O4。由Fe3O4与单质D反应生成化合物丙（氧化物）和Fe，而电解丙生成O2和单质D，可推知D为Al。
    答案：（1）铁   
    （2）高温时还原性A大于C，加热时还原性A小于C
    （3）3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe
    （4）2Al2O3 4Al+3O2↑
    （5）2Al+2OH-+2H2O====2 +3H2↑
    12.某同学向一支试管里按一定顺序加入下列物质中的几种：A.KI溶液  B.淀粉溶液  C.NaOH溶液  D.稀硫酸  E.氯水  溶液的颜色按下列顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色。该同学加入药品的顺序是_____________(填字母)，①→②的离子方程式是__________________。
    思路解析:本题考查卤素单质的性质和它们之间的置换反应。从题目中提供的物质看，溶液由无色变为棕黄色是反应生成I2的结果，再变成蓝色是I2与淀粉作用所致。
    答案：A→E→B  2I-+Cl2====2Cl-+I2

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