当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 模块复习与检测 →

江西省吉安一中2010-2011学年高二第三次段考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：950.61KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2010-12-30 10:09:41
- 上传时间：2010-12-30 10:10:52
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
吉安一中2010-2011学年度上学期第三次段考
高二化学试卷
审核人：陈亮     校对人：张浩
提示：本卷分公共题和选做题，重点班公共题和A类题、非重点班公共题和B类题。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16   Li:7 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:64
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。
下列分析不正确的是（  ）
A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源
B．推广可再生能源有利于经济可持续发展
C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极
D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能
2．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（  ）
A.负极电极反应式为：
B.此过程中还涉及到反应：
C．此过程中铜和铁均被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
3．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（  ）
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3  B．HCN易溶于水
C．10mL1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/LNaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（  ）
① 固体 ② ③ ④ 固体 ⑤ 固体 ⑥ 溶液
A．②④⑥   B．①②   C．②③⑤   D．②④⑤⑥
5．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为溶液，相关论文发表在J.Am,Chem.Soc.(128,8720～8721,2006)上，已知电池反应为 === 。下列说法不正确的是（  ）
A．该电池负极的电极反应为： ===
B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多。
D．该电池可能是一种可充电的二次电池
6．下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是（  ）
A．常温下将铝投入溶液中
B．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中
C．常温下将铝和铜不用导线连接在一起放入到稀盐酸溶液中
D．常温下将铝和铜用导线连接在一起放入到氢氧化钠溶液中
7．用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型
管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（   ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag+ + e- = Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②    B．②③    C．②④    D．③④
8．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol 后恰好恢复到电解前的浓度和PH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移电子的物质的量为（  ）
A．0.4 mol   B．0.5 mol   C．0.6 mol   D．0.8 mol
9．某无色溶液中可能大量存在的离子组是（  ）
10．下列反应的离子方程式正确的是（  ）
A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：
B．装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液的泡沫灭火器灭火时发生的反应是：
C．碳酸钠水解：
D．用侯氏制碱法制得
11．下列有关叙述正确的是（  ）
A．铜、锌与稀硫酸组成的原电池中铜是负极
B．电解精炼铜时，若转移个电子，则阴极析出32g铜
C．在任何条件下都无法实现
D．用铜做电极电解饱和食盐水反应式为：
12．锌—溴蓄电池的充、放电的电池总反应为，下列各反应：
① ②   ③ ④ ，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（  ）
A．①②    B．③①    C．④②     D．③②
13．关于下列图示的说法中正确的是   （    ）

A．图①表示CO（g）+H2O（g）      CO2（g）十H2（g）是放热反应
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1
C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
14．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法不正确的是（  ）
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小
B．三个不同温度中， 313K时Ksp(SrSO4)最大[来源
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为饱和溶液
15.(A) 溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/L   溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液。下列说法正确的是（  ）
15．（B）下列比较中，正确的是（  ）
A．同温度同物质的量浓度时，若电离常数溶液的pH比NaCN溶液的pH大
B．0.2mol. 溶液和0.1mol. 溶液等体积混合后：
C．物质的量浓度相等的混合溶液中：
D．同浓度的下列溶液中，① ② ③
④ 由大到小的顺序是：①>②>③>④
16．（A）一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是（  ）
A．储存的碳纳米管作电池负极 B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为：
D．放电时，电池反应为
16．（B）某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是（）
A．阴极区碱性增强
B．阳极区电极反应式为：
C．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
D．该过程中的副产品主要是
二、非选择题（52分）
17．（11分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）          →洗涤（并将洗涤移入容量瓶）→          将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量        g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、        、        。
（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定达到终点的标志是         。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为         （保留两位有效数字）。
③在上述实验中，下列操作（其他操作中正确）会造成测定结果偏高的有：         。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有固体
E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的反应生成了
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
18．（11分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的      极相连。阴极上的电极反应式为                 。
电解过程中，硫酸铜的浓度会            （选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
上一篇资料:江西省白鹭洲中学2010-2011学年高二第二次月考化学试题
下一篇资料:江西省靖安中学2010-2011学年高二第二次月考化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...