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九年级1-7单元学方程式小结

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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- 更新时间：2010-12-30 10:24:39
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※资料简介※
九年级1--7单元学方程式小结
一．   物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO   现象：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种白色固体。（用于照明弹，白色信号弹等）
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，(注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。)
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO    现象：红色金属变为黑色固体
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3    现象：银白金属变为白色固体
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O   现象：发出淡蓝色的火焰
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5   现象：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 S O2     现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 C O2   现象：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，生成使石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2C O2    现象：发出蓝色的火焰。
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：发出蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + C O2↑     现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 现象：生成使带火星的木条复燃的气体 (实验室制备氧气)
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + Mn O2 + O2↑       现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 [实验室制备氧气 ]
过氧化氢制氧气：H2O2   MnO2 H2O+ O2↑(实验室制备氧气)
17. 碳酸不稳定易分解：H2CO3 === H2O + C O2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + C O2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 现象：黑色固体变成红色，同时有水珠出现
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + C O2↑ 现象：黑色固体变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体。（冶炼金属）
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3C O2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2C O2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + C O2      现象：黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3C O2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4C O2
四．其它反应：
26. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解（实验室制备氢气）
27. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = Fe SO4+ H2↑现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
28. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = Mg SO4+ H2↑
29. 铝和稀硫酸：2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl2 + 3H2↑
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 === Fe SO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4=== Zn SO4 + Cu
36．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
37．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制CO2）
38．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
39．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH) 2↓ + Na2SO4      现象：有蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液。（质量守恒定律实验）
40．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO2   （碳酸使石蕊变红，证明碳酸的酸性）
41．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH) 2
42．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
43．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
44．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O现象：白色粉末变为蓝色。（检验物质中是否含有水）
45、H2 +Cl2 点燃或光照 2HCl   现象：产生苍白色火焰、瓶口白雾。（制备盐酸）
46、2HgOΔ2Hg+O2↑ 现象:红色氧化汞变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体（拉瓦锡实验）
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