2011届高考化学一轮复习随堂演练:2.2离子反应
1. (2009•全国Ⅰ理综,6)下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
A.Ba2+、NO-3、NH+4、Cl- B.Ca2+、HCO-3、NH+4、AlO-2
C.K+、Ba2+、Cl-、HSO-3 D.Mg2+、NH+4、SO2-4、K+
解析:A项加入NaOH溶液后只有气体放出,没有沉淀生成;B项NH+4与AlO-2、HCO-3与AlO-2不能共存;C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成,没有气体放出;D项Mg2+与OH-可生成沉淀,NH+4与OH-可生成气体。
答案:D
2.(2010•原创)下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是( )
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe2+、NO-3、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO-3+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
B Fe3+、I-、ClO- 氢氧化钠溶液 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
C Ba2+、HCO-3、Cl- 氢氧化钠溶液 HCO-3+OH-===CO2-3+H2O
D Al3+、Cl-、NO-3
过量氢氧化钠溶液 Al3++3OH-===Al(OH)3↓
解析:选项A、C、D中各离子能够大量共存,B项中的离子不能共存。而C、D项中的离子方程式书写错误。
答案:A
3.(2009•四川理综,8)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO-3
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、I-、NO-3
C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO2-4、AlO-2
D.Kwc(H+)=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO2-3、NO-3
解析:A项,H+和HSO-3不能大量共存;B项,使pH试纸呈红色的溶液为酸性,酸性环境中NO-3可将I-氧化;C项,Fe2+与AlO-2发生双水解反应;D项,Kwc(H+)=c(OH-)=0.1 mol/L的溶液呈碱性,碱性条件下四种离子能大量存在。
答案:D
4. (2010•原创)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+===Zn2++Ag
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O===Na++OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
解析:A项,不符合电荷守恒;B项,Ca(HCO3)2为可溶性强电解质应拆成离子形式;C项,不符合元素守恒。
答案:D
5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-===HSO-3
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.盐酸滴入氨水中:H++OH-===H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
解析:A项,当二氧化硫少量时,在溶液中生成的应该是SO2-3;C项,氨水为弱碱,在离子方程式中应用NH3•H2O表示;D项,碳酸钙为难溶于水的物质,在离子方程式中应用CaCO3表示。
答案:B
6.(2010•模拟精选,黄冈模拟)实验室为自然科学(化学)兴趣小组的同学准备了四种红色溶液,它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力,老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。
(1)甲组同学选用了FeCl2溶液,试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式:_____________________________________________________________________。
(2)乙组同学选用了Na2SO3溶液,他们第一步鉴别出来的溶液是________,对应的现象分别是________________________________________________________________________。
还需继续完成的实验是______________________(请简