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2011届高考化学一轮复习随堂演练--4.2 元素周期律

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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2011届高考化学一轮复习随堂演练：4.2元素周期律

1．(2009•四川理综，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(　　)
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都含有极性键
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
解析：X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S。根据题意，可推出Z为Cl，M为K。
答案：D
2. (2010•试题调研，河南郑州质量检测)有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
第一组 He　－268.8 (a)　－249.5 Ar　－185.8 Kr　－151.7
第二组 F2　－187.0 Cl2　－33.6 (b)　58.7 I2　184.0
第三组 (c)　19.4 HCl　－84.0 HBr　－67.0 HI　－35.3
第四组 H2O　100.0 H2S　－60.2 (d)　－42.0 H2Te　－1.8
下列各项判断正确的是(　　)
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI
D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键
解析：a应该是Ne，A错；d是H2Se，稳定性比HBr小，B对；c是HF，它是弱酸，C错。H2O分子间存在氢键，D错。
答案：B
3．(2010•试题调研，北京抽样测试)下列说法中正确的是(　　)
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
C．所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等
D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高
解析：同一周期元素的原子半径越大越易失电子，A错；钠的熔点比镁低，B错；氟元素没有正价，C错。
答案：D
4．(2010•试题调研，石家庄质量检测)下列叙述正确的是(　　)
A．沸点：CH4<SiH4<GeH4<SnH4 B．离子半径：K＋>Na＋>S2－>F－
C．非金属性：F>O>P>S D．酸性：H2CO3<HBr<CH3COOH<HClO
解析：选项A，CH4、SiH4、GeH4、SnH4都是结构相似的分子晶体，它们的沸点随相对分子质量的增大而升高，所以沸点：CH4<SiH4<GeH4<SnH4。选项B，S2－与K＋、Na＋与F－具有相同电子层结构，具有相同电子层结构的离子原子序数越小离子半径越大，故有：S2－>K＋>F－>Na＋。选项C，P、S在同一周期，S的非金属性强于P。选项D，CH3COOH、H2CO3、HClO都是弱酸，HBr是强酸，酸性：HBr>CH3COOH>H2CO3>HClO。
答案：A
5．(2010•试题调研，北京质量检测)回答下列问题：

(1)在上表中用实线补全周期表的边界。
(2)元素③、④形成的气态氢化物中熔沸点较高的是________(用氢化物的化学式表示)，原因是________________。用反应方程式证明③、⑤的非金属性强弱：________________________________________________________________________。
(3)A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出这两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：________________。
(4)④的单质在空气中燃烧生成X，已知一定条件下反应生成16 g X时放出74.25 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________。
(5)元素周期表中位置相近的元素会有某些相似的性质，如⑥、⑦两种元素就有一些相似的化学性质，请举例说明元素⑥、⑦的相似性(用化学方程式表示)：______________________________。
解析：(1)注意第一周期中只有两种元素，二、三两周期中只有短周期元素。(2)表中所涉及的元素①～⑦依次为氢、钠、氧、硫、氟、铝、硅，水的熔沸点高于H2S是因为水分子间可形成氢键而H2S分子间不能形成氢键；根据强置换弱的规律可利用氟气与水反应置换出氧气来证明非金属性F>O。
(3)氢、钠、氧、硫四种元素形成的化合物有NaHSO4、NaHSO3。
(4)硫燃烧生成SO2, 16 g SO2的物质的量为0.25 mol，故生成1 mol SO2时放出的热量为297 kJ。
(5)铝、硅性质的相似性主要体现在与NaOH溶液的反应上。
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