蚌埠二中2010-2011学年第一学期期中考试
高三化学试题
(考试时间:90分钟 试卷分值:100分)
命题人:程红梅
注意事项:
1.本 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.请将第Ⅰ卷所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置,否则,该大题不予计分,请将第Ⅱ卷的答案填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Rb-85.5 Cs-133
第Ⅰ卷 选择题 (共63分)
所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置,否则,该大题不予计分
一、选择题(本题包括21题,每小题3分,共63分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列关于环境问题的说法正确的是 ( )
A.pH小于7.0的降雨通常称为酸雨
B.在燃煤中加入适量石灰石,可减少煤燃烧时对空气的污染
C.含磷合成洗涤剂易于被细菌 分解,故不会导致水体富营养化
D.水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水,能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质
2.对下列物质进行的分类正确的是 ( )
A.纯碱、烧碱均 属于碱 B.CuSO4晶体属于纯净物
C.凡能电离出氢离子的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子
3.下列物质属于非电解质的是 ( )
A.NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH
4.将金属钠投入到下列溶液中,溶液质量会 减少的是 ( )
A.盐酸 B.硫酸铜溶液 C.水 D.氢氧化钠溶液
5.X、Y均为短周期元素,已知aXm+比bYn-少2个电子层,则下列说法正确的是 ( )
A.X只能位于第二周期 B.a一定小于b
C.(b-a+m+n)一定等于16 D.Y只能位于第三周期
6.下列实验操作中,仪器需插入液面下的有:①制备Fe(OH)2,用胶头滴管将NaOH溶液
滴入FeSO4溶液中;②制备氢气,简易装置中长颈漏斗的下端管口;③分馏石油时测量温度所用的温度计;④用乙醇制备乙烯时所用的温度计;⑤用水吸收氨气时的导气管;⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸 ( )
A.③⑤⑥ B.②⑤ C.①②④ D.①②③④⑤⑥
7.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是
( )
A.钠、镁、铝具有强还原性,钠常温下与水剧烈反应,故镁、铝也是
B.盐酸、硝酸都是强酸,碳酸钙与盐酸反应制取CO2,用硝酸也行
C.由2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 ,可推出2Fe +3I2 = 2FeI3也成立
D.CO2和SO2都是酸性氧化物,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故CO2也是
8.下列叙述正确的是 ( )
A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所在的族序数
D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点越高
9.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一 组是 ( )
A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B.MgO Na2SO4 HNO3
C.Na2O2 KOH Na3PO4 D.HCl Al2O3 MgCl2
10.M、N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、 A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是 ( )
A.Cl― 、SO42―、NO3― B.S2―、Cl―、SO42―
C.CO32―、NO3―、S2― D.OH―、CO32―、SO42―
11.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是 ( )
A.32 g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子数为2×6.02×1023
B.标准状况下,11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023
C.5.6 g铁粉完全溶于硝酸,失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D.1 L0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5×6.02×1023
12.将11.5克钠投入足量水中得到溶液a;将12克镁投入到足量的与上述水等质量的盐酸中,得到溶液b。则a与b的质量关系是 ( )
A.a等于b B.a小于b C.a大于b D.无法比较
13.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 ( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量少
14.有Ba Cl2和Na Cl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl―完全沉淀,反应中消耗x molH2SO4 ,y molAgNO3 。则原溶液中的钠离子浓度为 ( )
A.(y -2 x)/a B.(y–x)/a C.(2y -2 x)/a D.(2y -4x)/a
15.能正确表示下列反应离子方程式的 是 ( )
A.过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O == 4OH-+O2↑
B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡溶液:Ba2+十SO42-=BaSO 4↓
D.向碳酸氢钠液中滴入过量石灰水:HCO3-+Ca2+十OH-=CaCO3↓+H2O
16.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a gSO42-,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为 ( )
A. mol/L B. mol/L