福建省四地六校联考2010-2011学年高二第三次月考化学试题
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“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
2010-2011学年上学期第三次月考
高二化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
原子量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Ｓ:32 Fe:56 Cu :64 Ag:108
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意 共45分 ）
1．“即食即热型快餐”适合外出时 使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的包装食品,外层则是
分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便
可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（ ）
A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.氯化铵和水 D.氯化钠和水
2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸； B.用托盘天平称量25.20g NaCl；
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；
3.下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是（ ）
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
4.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）
A. A>B； B. A=10－4 B； . B=10－4 A； D. A=B
5、若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为 （ ）
A、等于7 B、大于等于7 C、小于等于7 D、无法判断
6、区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）
A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物
C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱
7.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是（ ）
A．以酚酞作指示剂
B．锥形瓶含有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数
8、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是（ ）
A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42― B. Ba2+、K+、OH－、NO3―
C. H+、Al3+、NH4＋、CO32― D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―
9、常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是 （ ）
A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱
C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱
10、根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：（ ）
酸 HX HY HZ
浓度mol/L 0,1 0.5 0.9 1 1
电离度% 0.3 0.15 0.1 0.3 10
A、HX＞HY＞HZ；B、HZ＞HX＞HY；C、HY＞HZ＞HX；D、HZ＞HY＞HX；
11．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol•L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)•c(OH－)=10－22(mol•L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol•L－1的NaOH溶液pH值应为（ ）
A.13 B.12 C.11 D.10
12．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③ >②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反 应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
13、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其中PH依次为8、9、10，则HX 、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A、HX、HZ、HY； B、HZ、HY、HX； C、HX、HY、HZ； D、HY、HZ、HX；
14．反应N2O4（g） 2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
15．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）
A．滤纸上c点附近会变红色
B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C．烧杯中溶液的pH先减小，后增大
D．Z溶液中SO42－向Cu电极定向移动
二、填空题
16、25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。
(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）
。
(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是 ，理由是
。
(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)= 。
17．25℃时，（1）、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，
溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（3）、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）、将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。
（5）、相同物质的量浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都呈 性，前者显酸性的主要原因是 ；后者显 酸性的主要原因是 。
18.（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应; B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小;
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__ _、_ __和_ __三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
19．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
（2）若上述关系 中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3•H2O），混合后溶液中c（- 上一篇资料:安徽省蚌埠二中2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题
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