山东省淄博六中高二化学期末复习题（选修4第三章3、4节）
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山东省淄博六中高二化学期末复习题（选修4第三章3、4节）
【考点一：盐类水解的定义、实质和表示方法】
1、下列各式中，属于盐的水解的是( )
A．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ B．HS－＋H2O H2S＋OH－
C．HSO－3＋H2O SO2－3＋H3O＋ D．NH＋4＋2H2O NH3•H2O＋H3O＋
2、下列物质在常温下发生水解反应的离子方程式正确的是( )
A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
B．CH3COONa：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋
D．NaF：F－＋H2O HF＋OH－
3、NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A．NH2D•H2O和D3O＋ B．NH3•D2O和HD2O＋
C．NH3•HDO和D3O＋ D．NH2D•HDO和H2DO＋
【考点二：盐类水解的规律】
1、 物质的量浓度为0.1 mol/L的八种溶液：①盐酸、②硫酸、③KCl、④H2S、⑤Ba(OH)2、⑥NaOH、⑦CH3COONa、⑧NH4NO3，pH由大到小的顺序为____________。
2、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是( )
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①
3、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol/L的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则( )
A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
【考点三：影响盐类水解的因素】
1、在25℃时，在浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是( )
A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
2、为了配制CH3COO－与Na＋离子浓度比为1∶1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入( )
A．适量盐酸 B．适量氢氧化钠固体
C．适量KOH D．适量NaCl晶体
3、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________(用离子方程式表示)。加热后颜色变____，原因是 。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是 ，其原因是 (用离子方程式和简要的文字说明)。
【考点四：盐类水解的应用】
1、下列有关问题，与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
2、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
3、在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( )
A．CO2－3、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、AlO－2、Cl－
C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4 D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋
【考点五：盐溶液中离子浓度大小的比较】
1、 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是( )
A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol/L
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol/L
2、Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S) ＋2c(S2－)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
3、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
【考点六：难溶电解质的溶解平衡概念和应用】
1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2、对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是( )
A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
C．说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底
D．说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底
3、 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的( )
A．NH4NO3 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4
【考点七：溶度积问题】
1、难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝x mol/L，c(B－)＝y mol/L，则Ksp(AB2)为( )
A．12xy B．xy C．xy2 D．4xy2
2、与c(H＋)•c(OH－)＝Kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋＋S2－，c(Fe2＋)•c(S2－)＝Ksp。常温下Ksp＝8.1×10－17。
(1)理论上FeS的溶解度为________，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是________________________________________________________________________。
(2)又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：c2(H＋)•c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)为________________________。
【巩固练习】
1、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4
A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧
2、下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
3、物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．NH3 D．K2S
4、25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液的pH( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
5、室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)可能为( )
A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/L
C．1.0×10－2 mol/L D．1.0×10－12 mol/L
6、 已知一种c(H＋)＝10－3 mol/L的酸和一种c(OH－)＝10 －3 mol/L的碱溶液混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( )
A．浓的强酸和稀的强碱溶液混合 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
7、在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)
8、已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是( )
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>
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