2011届高三化学二轮复习专项练习:
几种重要的金属
试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上,第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上,满分110分,答题时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)。
1.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若食用亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒,下列叙述可能正确的是
( )
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是氧化剂
C.亚硝酸盐被氧化
D.维生素C将Fe3+还原成Fe2+
【解析】 亚硝酸盐使Fe2+转化为Fe3+,而维生素C使Fe3+转化成Fe2+,所以亚硝酸盐是氧化剂,被还原;维生素C是还原剂,被氧化。
【答案】 D
2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可以在加热的条件下加入一种试剂,过滤后再加上适量的盐酸,这种试剂是 ( )
A.NH3•H2O B.NaOH
C.Na2CO3 D.MgCO3
【解析】 A、B、C三个选项都会引入新的杂质,D选项MgCO3可降低溶液中H+浓度,从而使Fe3+生成Fe(OH)3被除去。
【答案】 D
3.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁,据你推测,下列性质它不可能具有的是 ( )
A.硬度比生铁低
B.在潮湿空气中放置不易生锈
C.在冷的浓硫酸中可钝化
D.与4mol•L-1盐酸反应的速率比生铁快
【解析】 纯铁硬度比合金小,熔沸点比合金高,很难发生原电池反应,不易生锈,易钝化;生铁发生原电池反应比纯铁快。
【答案】 D
4.下列离子方程式中正确的是 ( )
A.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O=====电解2OH-+H2↑+Cl2↑
B.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO-3===3Fe3++NO↑+2H2O
C.向硫酸氢钠稀溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性:H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D.氢氧化镁与稀盐酸反应:OH-+H+===H2O
【解析】 A项中的Al3+会与电解所产生的OH-结合生成Al(OH)3,故A不正确;C项,1mol Ba(OH)2与2mol NaHSO4恰好完全反应生成中性溶液,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O;D项Mg(OH)2为难溶物质,不能写为离子形式。
【答案】 B
5.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中,可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸,得到较纯净的胶体,应采取的措施是 ( )
A.加入NaOH溶液进行中和
B.加入AgNO3溶液反应后过滤
C.插入石墨电极,通入直流电进行电泳后再过滤
D.放入半透膜中并扎紧袋口,将其全部浸入蒸馏水中,并每隔一段时间,更换一次蒸馏水
【解析】 除去胶体中杂质离子的方法是渗析法,D对。
【答案】 D
6.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是 ( )
A B C D
X CO2 HCl NaOH AlCl3
Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH
【解析】 由图象可知生成沉淀和溶解沉淀消耗X的物质的量之比为31,A项11,B项13,C项31,D项初始加入无沉淀。
【答案】 C
7.元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化,则X为 ( )
A.Fe B.Cu C.S D.C
【解析】 从图示可看出X在形成的两种化合物XY2和XY3中有变价且相互转化均为化合反应,联系常见反应: