教(学)案-3.4《物质组成的表示方法》复习学案（沪教版九年级化学）|第三节物质的组成|第三章物质构成的奥秘|沪教版（全国版）|初中化学|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2011-01-16 13:05:24
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※资料简介※

物质组成的表示方法
一、学习目标
1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别，
2、正确描述元素符号的含义，记住并会正确读写常见26种元素的元素符号。
3、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，得到一些相关的信息。
4、了解化学式的含义，会准确地描述某个化学式所表示的意义。
5、记住常见元素及原子团的化合价。知道元素化合价的表示方法。
6、应用化合价规则会正确书写物质的化学式、由化学式确定元素的化合价。
二、、基础知识回顾
1、元素
（1）元素与原子的区别和联系
元素原子
不

同

点概
念具有相同          的        原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。原子是           中的最小微粒。
含
义元素只分      ，没有大小、数量（个数）的含义。原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。
应用
范围元素在说明物质宏观组成时应用。用来描述某类物质或某种物质的组成。原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。
联系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒
（2）常见26种元素的元素符号
元素名称氢   氦    氮    氧    氟    氖   氯   氩   碳   硅   磷   硫
元素符号
元素名称钠   镁    铝    钾    钙    锰   铁   铜   锌   钡   银   汞   金    铅
元素符号
（3）元素符号表示的意义
（宏观）：表示                     （微观）：表示该元素的               。
例如: H 所表示的含义是：              、                。
注意：金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。例如：Fe说表示的含义有
在元素符号前面加上数字后，该符号只具有微观含义，如3O只表示
（4）元素分类
元素的分类元素原子的最外层电子数的特点化学性质



注意：元素的原子只有一个电子层的除外
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：
细胞中含量居前三位的元素是
2、化学式
概念：用                     表示物质       的式子
                 ① 金属、固态非金属、稀有气体直接用          表示。
        单质      如：Fe、C、He等
书写            ② 气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。
                    如：O2、Cl2
        化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数

（宏观） ①                    ②

意义
（微观） ①                    ②
以H2O为例说明其含义：

3、常见元素的化合价
(1) 化合价规则：
化合价有      价和      价之分。化合物中元素正负化合价的代数和为      。
(2) 化合价记忆规律：（可采用口诀记忆）
①化合物中，氧通常是      价，氢通常是     价。
②金属元素通常显     价；非金属元素与氢或金属结合时显     价；跟氧结合时显    价。
③单质中元素的化合价为      。
④原子团也显一定的化合价(根价)，其数值与根离子所带电荷一致。
(3)元素的化合价和离子所带电荷的书写比较
写的位置正负号和数字顺序 “1”的写法
元素的化合价
离子所带电荷
（4）标出以下常见元素的化合价
H Mg Ca Al Fe Cu O Cl Zn Na K Ag
3、原子团和根
原子团：初中化学中常见的原子团有：硫酸根     、硝酸根      、碳酸根      、铵根       、氢氧根       。（写出原子团，并标出化合价）。
原子团不是化学式，是化学式的组成部分。
   3、简单认识元素周期表
元素周期表按               递增的顺序给元素编号，叫原子序数。
原子序数   质子数   核电荷数
三、考点例题分析
考点一、对元素概念的理解
（决定元素种类的是                 ）
1、一种元素和另一种元素的本质区别是（   ）
A.原子最外层电子数不同   B.原子的质子数不同
C.原子的电子层数不同     D.原子的中子数不同

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