考查点4 氯、溴、碘及其化合物
教学目标
1、 氯、硫及其化合物的主要物理性质、主要 用途、次氯酸的强氧化性
2、 氯气的氧化性(与氢气、钠、铁某些盐等的反应)及与水或碱的反应,认识氯水的消毒和漂白原理
教学重、难点
氯气的氧化性
教学过程
一、氯气的性质:
通常情况下,氯气是 色, 气味的气体;密度比空气 ,有毒,氯气的熔、沸点 ,易 ;能溶于水,常温下,1体积水约能溶解 体积氯气,在有机 溶剂中的溶解度较大。
氯原子最外层有 个电子,化学反应时容易结合 个电子 ,使最外层达到8电子稳定结构,其单质具有较强的 。
氯气的化学性质 化学反应方程式及实验现象
与金属反应 科&网Z&X&X&K] 与 钠
与铁
与非金属反应(氢气)
与水反应
与碱反应 与氢氧化钠
与氢氧化钙
【注意】1、大多数金属与Cl2在点燃或灼烧的条件下都能起反应,但在通常情况下,干燥的Cl2不能与铁起反应,因此可以用钢瓶储运液氯。
2、漂白粉的主要成分: ;漂白粉的有效成分:
漂白粉的漂白原理:Ca (ClO)2+HCl=
Ca(ClO)2+CO2 + H2O =
漂白粉在空气中久置失效的原因(用化学方程式表示):
【比较】液氯、新制氯水、久置氯水
液氯 新制氯水 久置氯水
物质类别
所含微粒
主要性质
氯离子的检验方法:
二 氯气的制取
1.氯气的生产原理(工业制氯气——电解法)
反应原理:
实验装置图见《必修1》P39
实验现象:①两极上 都有气体产生。
②与负极相连的不锈钢钉附近的溶液变红(有NaOH生成)。
③与正极相连的碳棒上倒扣的试管 中收集的气体呈黄绿色,并有特殊的刺激性气味(有Cl2生成)。
④点燃收集在倒扣于铁棒上的试管中的气体,有轻微的爆鸣声(有H2生成)。
2.氯气的实验室制法
反应原理:_______________ _____________________________ 实验装置图见《必修 1》P40
发生装置________________________________
除尘装置:一般用洗气法。制得的氯气中有HCl,常用_______________洗气。有时需制得干燥的氯气,可以用_______________洗气来除去水蒸气。
Cl2用___________________________________收集。
检验方法:氯气可使____________ _____________变蓝。
尾气处理:氯气有毒,一般用_____________吸收多余的Cl2。
注意:①圆底烧瓶_________ _____直接加热
②仪器组装顺序_____________________
③检验装置气密性一定要在装药品之_______________进行。
④装置中除杂装置和干燥装置顺序________互换。
⑤尾气处理装置要注意防止溶液____________________。
三、卤族元素
1、卤素单质物理性质及其变化规律
化学式 F2 Cl2 Br2 I2
颜色 淡黄绿色 黄绿 色 深红棕色 紫黑色
状态 气体 气体 液体 固体
密度变化
熔、沸点变化
非金属性
特性 易液化 易挥发 易升华
水中溶解度 剧烈反应 溶解 溶解 微溶
水溶液颜色
在CCl4中的颜色
2、卤素单质间的置换反应
按照氟、氯、溴、碘这样的顺序,排在前面的卤素能把排在后面的卤素从它们的卤化物中置换出来,但是在水溶液中,氟例外。