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      D£®ÔÚºãÈÝÈÝÆ÷ÖÐÓÐƽºâÌåϵ£ºA(g)  2B(g)£¬ÔÚζȲ»±äµÄÇé¿öÏ£¬Ôö¼ÓAµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬AµÄת»¯ÂʽµµÍ
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  2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ/mol   µ±1gҺ̬ˮ±ä³ÉÆø̬ˮʱ£¬ÆäÈÈÁ¿±ä»¯Îª¢Ù·Å³ö¡¡¢ÚÎüÊÕ¡¡¢Û2.44kJ¡¡¢Ü4.88kJ¡¡¢Ý88kJ
  A£®¢Ú¢Ý       B£®¢Ù¢Û      C£®¢Ú¢Ü    D£®¢Ú¢Û
  6£®ÒÑÖªH2(g)¡¢C2H4(g)ºÍC2H5OH(1)µÄȼÉÕÈÈ·Ö±ðÊÇ285.8kJ•mol-1¡¢1411.0kJ•mol-1ºÍ1366.8kJ•mol-1£¬ÔòÓÉC2H4(g)ºÍH2O(I)·´Ó¦Éú³ÉC2H5OH(I)µÄ¡÷HΪ
     A£®-44.2kJ•mol-1 ¡¡¡¡B£®+44.2kJ• mlo-1¡¡¡¡¡¡C£®-330kJ•mol-1   D£®+330kJ•mlo-1
  7£®ÒÑÖªÔÚ1×105Pa£¬298KÌõ¼þÏ£¬2molH2ȼÉÕÉú³ÉË®ÕôÆø·Å³ö484kJÈÈÁ¿£¬ÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ
  A£®H2O£¨g£©£½H2£¨g£©£«1/2O2£¨g£©   ΔH£½£«242kJ•mol£­1
  B£®2H2£¨g£©£«O2£¨g£©£½2H2O£¨l£©    ΔH£½£­484kJ•mol£­1
  C£®H2£¨g£©£«1/2O2£¨g£©£½H2 O£¨g£©   ΔH£½£«242kJ•mol£­1
  D£®2H2£¨g£©£«O2£¨g£©£½2H2O£¨g£©   ΔH£½£«484kJ•mol£­1
  8£® ¸ù¾ÝÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£¨ÔÚ101kPaʱ£©£ºS(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH£½£­297.23kJ•mol£­1£¬·ÖÎöÏÂÁÐ˵·¨Öв»ÕýÈ·µÄÊÇ
  A£®SµÄȼÉÕÈÈΪ297.23kJ•mol£­1¡¡¡¡¡¡
  B£®S(g)+O2(g)=SO2(g)·Å³öÈÈÁ¿´óÓÚ297.23kJ
  C£®S(g)+O2(g)=SO2(g)·Å³öÈÈÁ¿Ð¡ÓÚ297.23kJ
  D£®ÐγÉ1molSO2µÄ»¯Ñ§¼üÊͷŵÄ×ÜÄÜÁ¿´óÓÚ¶ÏÁÑ1molS(s)ºÍ1molO2(g)µÄ»¯Ñ§¼üÎüÊÕµÄ×ÜÄÜÁ¿
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  A£®K1= 2K2     B£®K1= K22      C£®K1 = K2       D£®2K1= K2
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  N2(g)+3H2 (g)  2NH3(g)£®µ±·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱNH3Ϊn mol£®ÔÚÓëÉÏÊöÍêÈ«ÏàͬµÄÈÝÆ÷ÖУ¬±£³ÖζȲ»±ä£¬ÈôƽºâʱNH3ÈÔΪn mol£¬ÔòÏÂÁÐ×éºÏÖÐÕýÈ·µÄÊÇ
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  A£® 0 1 1
  B£® 1 3 2
  C£® 0 0 1
  D£® 0.5 1.5 1
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  A£®x+y £¼ z                              B£®Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯
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  A£®ºãÎÂËõСÌå»ý£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯£¬»ìºÏÆøÌåÑÕÉ«¼ÓÉî  
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