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四川南充高中10—11学年高二上学期第二次阶段考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：525.99KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2011-01-19 20:05:07
- 上传时间：2011-01-19 20:05:54
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※资料简介※
南充高中2012级第三学期第二次阶段性考试
化学试题
命、审题人：杨灏
（时间：90分钟，满分100分）
可能用到的元素的相对原子质量：
H—1 C—12 O—1 6 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意 
1．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（    ）
A．用托盘天平称取11.72 g食盐               [来源:Zxxk.Com]
B．用100 mL的量筒量取25.00 mL盐酸
C．用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5
D．用0.2000 mol•L－1 HCl溶液滴定20.00 mL未知浓度NaOH，用去22.40 mL HCl溶液
2．下列化学用语正确的是（    ）
A．(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2    2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－
B．NaHS的水解：HS－+ H2O   H2S + OH－
C． H3PO4溶解于水：H3PO4 + 3H2O   3H3O+ + PO43－
D．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O   H2SO3 + 2OH－
3．下列说法正确的是（    ）
A．室温下，PH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子
B．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4
C．在0.1 mol•L－1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中各离子浓度均减小
D．中性溶液中必然有c(H+)=c(OH－)=10－7 mol•L－1
4．有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为（    ）
A．B＞C＞A＞D    B．A＞C＞B＞D　　C．D＞A＞C＞B     D．C＞B＞A＞D
5．常温时，纯水中由水电离的c(OH－)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH－)=b，0.2 mol•L－1的醋酸与0.2 mol•L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH－)=c，则a、b、c的关系正确的是（    ）
A．a>b=c B．c > a >b   C．c>b>a D．b>c>a
6．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是（    ）
A．NaCl       B．Na2O         C．Na2CO3      D．NaHCO3
7．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、 ③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（    ）
A．c(NH4+)：③＞①
B．水电离出的c(H＋)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3•H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)
8．pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其
pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（   ）
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的溶液pH值：yCl＞xCl
C．若x、y都是弱碱，则a 的值一定大于9
D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
9．常温下，浓度为0.1 mol•L－1的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol•L－1的一元碱BOH溶液中＝1.0×10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（    ）
A ．c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－)      B．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)   D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c( OH－)
10．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+ 的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目一定没有变化的是（   ）
　 A．Fe3+　　　 B．Fe2+　　　　 C．Al3+　　　　 D．NH4+
11．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生．则以下判断正确的是（    ）
　A．滤液中一定含有硫酸亚铁 B．滤液中一定含有硫酸铜
　 C．不溶物中可能含有氧化铜 D．不溶物中可能含有铁
12．将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（    ）
　 A．Cu2+、Cl―、NO3―、K+        B．Ba2+、Cl―、K+、NO3―
C．Fe2+、Cl―、Na+、NO3―        D．HCO3―、Cl―、SO42―、K+
13．制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（    ）
A．③②⑤⑥④ B．③②④⑤⑦     C．③②④①⑦ D．②④①⑦⑤
14．下列各组中溶液，不用添加试剂，也不用焰色反应或加热分解法，仅采用两两相混即可将它们鉴别出来的一组是（    ）
A．AlCl3、AgNO3、BaCl2、NaNO3   B．K2SO4、BaCl2、NaNO3、Na2CO3
C．FeSO4、BaCl2、KCl、KOH       D．Ca(HCO3)2、NaOH、Ca(OH)2、Al(NO3)3
15．下列离子方程式书写正确的是（    ）
   A．将少量铁屑投入足量稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2NO = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
B．向氢氧化钡溶液中滴加过量的硫酸铝铵矾溶液：
NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
   C．向氯化铁溶液中加入过量硫化钠：2Fe3+ + 3S2― = 2FeS↓ + S↓
   D．向含0.1 mol碘化亚铁溶液中通入2.24 L氯气（标准状况）：
2Fe2+ + 2I― + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl―
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