资阳市2010—2011学年度高中三年级第三次高考模拟考试
理科综合能力测试(化学部分)
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至12页.全卷共300分,考试时间为150分钟.
可能使用的相对原子质量:H—1 Li—7 C—12 O— 16 F—19 Na—23 Cl—35.5 K—39 Br—80 Ag—108 I¬—127
第Ⅰ卷(选择题,共21题,每题6分,共126分)
6.某合作学习小组讨论辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源 ③ 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是:
A. ①③⑤ B.①②④ ①⑥ C.②③④ D.③④⑤
7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
B.1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为NA
C.标准状况下,11.2L丁烷混合气体中含有的共用电子对的数目为6.5NA
D. 常温下,1.0 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
8.在某温度时,pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L,现有该温度下的四份溶液:①pH=2的CH3COOH、②0.01 mol/L的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液,下来说法正确的是
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积②=③
C.将四份溶液稀释相同的倍数后,溶液的pH:③>④>②>①
D .将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液一定呈碱性
9.按照有关方法进行实验,实验结果偏大的是
A.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量,失水后的硫酸铜晶体置于空气中冷却后再称量质量
B测定中和热实验中,所使用的氢氧化钠稀溶液的物质的量浓度稍大于盐酸
C.配制一定的物质的量浓度溶液的实验中,容量瓶内壁附有蒸馏水
D.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,开始俯视读数,终点仰视读数
10.武打小说中经常出现的一种具有“见血封喉”功能的药物—断肠草,是中国古代九大毒药之一,现已查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分离出来的四种毒素的结构式,下列推断错误的是
A.①、②、③、④互为同分异构体
B.①、③互为同系物
C.①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
D.等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者少
11. X、Y、Z、W是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种溶液中的一种,现将它们两两混合产生的现象如下表所示:
反应物 X+Y Z+W X+W X+Z Y+W
现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
由上述现象可推知X、Y、Z、W依次是
A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B.AgNO3、HCl、Na2CO3 、BaCl2
C.BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
12.温度为T时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T2和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A.容器中发生的反应可表示为 3X(g)+Y(g) 2Z(g)
B.保持其它条件不变,升高温度,平衡逆向移动
C.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率υ(X)=0.1mol•L-1 •min-1
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂
13.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中
逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol•L-1)和
加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为:
A.2∶1∶4 B.1∶2∶ 4
C.1∶2∶1 D.1∶1∶4
26.(14分)X、Y、Z和W四种元素位于周期表前20号元素之中。已知:①XY2加水生成
Y2Z2和化合物D;②XZ2加水生成Z2和化合物D;③X的氧化物加水也生成化合物D;④Y
的氧化物有两种;⑤W2与Y2Z2的分子中的电子数相等。请写出:
⑴元素Y在周期表中位于 。
⑵W2的结构式为 。
⑶反应①的化学方程式为 。
⑷反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
⑸Y2Z2的晶体类型为 。
⑹若2.6gY2Z2(g)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时,放出热量为130kJ,则表示Y2Z2(g)
燃烧热的热化学方程式为