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安徽省宿州市十三所重点中学2010～2011学年度第一学期期中考试高二化学试题（理科）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：308.67KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2011-01-20 08:49:55
- 上传时间：2011-01-20 08:50:14
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※资料简介※
宿州市十三所重点中学2010～2011学年度第一学期
期中考试试题高二化学（理科）
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，本试卷共100分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：　H—1　　　O—16　　　C—12
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中与该主题不相符的是
A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
B．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒
C．世博会期间为了方便游客应免费提供聚乙烯塑料袋
D．世博停车场安装催化光解设施,将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
2．CO 中毒主要引起人体组织缺氧。CO 吸入体内后， 85% 与血液中红细胞的血红蛋白(Hb) 结合，形成稳定的Hb(CO)，CO 与 Hb 的亲和力比氧与 Hb 的亲和力大 240 倍。煤气中毒病人血液中的化学平衡CO (g) + Hb(O2)    O2(g) + Hb(CO)，如果有人煤气中毒，下列采取的措施不正确的是
   A. 切断一氧化碳源                       B.关闭门窗
   C. 抬到通风处                           D. 用氧立得进行吸氧
3．下列说法正确的是
A．放热反应在任何条件下一定能自发进行
B．吸热反应在任何条件下一定不能自发进行
C．熵增加的反应在任何条件下一定能自发进行
D．熵减少的反应在一定条件下也可能自发进行
4．下列反应的△H>0的是
A．酸碱中和反应        B．活泼金属与酸反应置换氢气
C．可燃物的燃烧        D．碳酸钙分解
5．有关中和热的实验操作正确的是
A．去掉两烧杯间的碎泡沫塑料
B．记录反应的最高温度
C．向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外
D．酸碱混合后不及时搅拌
6．下列过程为熵增加的是
   A．H2O(g) ==H2O(l)           B．2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)
C．HCl(g)+ NH3(g)== NH4Cl(s) D．2NO2(g) N2O4(g)
7．为了实现铜质奖牌镀银,下列说法正确的是
    A．X为银，Y为Cu，a为AgNO3溶液
B．X的电极反应式Ag++e－→Ag
C．电镀液的浓度减小
D．电解过程中溶液的PH值下降
8．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒有气泡，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中正确的组合是
M N P
A 锌铜稀硫酸溶液
B 碳铁稀盐酸溶液
C 银锌硝酸银溶液
D 锌铁硝酸铁溶液
9．将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入氢气和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于氢气的燃烧，所以称作氢氧燃料电池。下列说法正确的是
A. 充入氢气的一极为负极                  B. 正极发生氧化反应
C. 燃料电池的能量转化率可以达到100%     D. 负极反应式：H2 →2H++2 e－
10．对于可逆反应：C（s）+CO2 （g）    2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生改变的是
A．将C的量 B．升高温度
C．增大压强 D．使用合适催化剂
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
11．下列变化为放热反应的是（   ）
A．H2O(g) ==H2O(l) ΔH==－ 44.0 kJ•mol-1
B．2HI(g) ==H2(g)＋I2(g) ΔH==＋14.9kJ•mol-1
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
12．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
已知：① S (单斜，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ•mol-1
② S (正交，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ•mol-1
③ S (单斜，s) === S (正交，s)         △H3
下列说法正确的是
A．△H3＝－0.33 kJ•mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
13．如下图所示的实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol• ，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是
　　A．产生气体的体积：①＞②
　　B．Cu电极上放出的气体在标准状况下的体积为224ml
　　C．溶液的pH变化：①增大，②减小
　　D．电极反应式①中阳极： +4 e－
　     ②中负极：
14．0℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是
①烧瓶内气体的压强不再变化②烧瓶内气体的质量不再变化③NO2的物质的量浓度不再改变④烧瓶内气体的颜色不再加深⑤烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑥烧瓶内气体的密度不再变化。
A．①④           B．③④⑤         C．②⑥          D．全部都可以
15．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（g）+B（g） 2C（g）
若经 2 s（秒）后测得 C 的物质的量为 1.2 mol ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.15 mol•L-1•s-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为30%
④ 2 s 时物质 B 的物质的量浓度为 0.7 mol•L-1
其中正确的是
A．①③              B．①④            C．② ③         D．③④
16．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= .恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值          B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小    D．该反应化学方程式为：CO+H2O CO2+H2
17．在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如右图所示，符合图象的正确的判断是
A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0
18．反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

①.上述反应是放热反应 ②.上述反应是吸热反应    ③.a＞b  ④.a＜b
    A． ①②         B． ②③         C． ①③        D． ②④
19．对于反应2A(气)+xB(气) 4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为
A．1              B．2             C．3           D．4
20．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g） 2N2（g）＋3H2O（g）   H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗1molNO同时消
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