长春外国语学校
2010~2011学年第一学期期末考试高一年级化学(理科)试卷
一、选择题(本大题共25个小题,每题2分,共50分)
1.有关实验的叙述,正确的是
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线,配制成一定的物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的PH试纸上测定其PH
C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D.读取量筒内液体的体积,俯视读数导致读数偏大
2.在实验室中将浑浊的自来水制成蒸馏水,最好的方法是
A.过滤 B.蒸馏 C.蒸发 D.先过滤后蒸馏
3.下列关于“物质的量”“摩尔”“摩尔质量”的叙述正确的是
A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C.0.012kg 12 C 中所含的碳原子数为NA
D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
4.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A、 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B、 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol•L-1盐酸中溶质粒子数相等
C、在标准状况下,22.4L CH4与18g H2O所含有的分子数均为NA
D、 22.4L的CO气体与1mol N2所含的电子数相等
5.下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系的是① Fe(OH)3胶体 ② 碘酒 ③ 淀粉溶液 ④ Al(OH)3胶体
A ② B ③④ C ①③ D ④
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3•H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3― === CaCO3↓+H2O
C.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl-
D.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
7.下列类型的反应,一定发生电子转移的是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应D.复分解反应
8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.NH4+ H+ NO3- HCO3- B.K+ Al3+ SO42- NH3•H2O
C. Na+ K+ SO32- Cl2 D. Na+ CH3COO- CO32- OH-
9. 下列有关钠的叙述中,不正确的是
A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠燃烧发出黄色火焰,生成氧化钠
D.钠的质地软,可用小刀切
10.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是
A.观察加热时能否放出气体
B.观察滴加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成
D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成
11.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为:
A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3
12. 下列关于铁的叙述正确的是
① 铁能被磁铁吸引,但纯铁易锈蚀 ② 在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③ 铁是地壳中含量最高的金属 ④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中反应 ⑤ 能通过化合反应生成FeCl3和Fe(OH)3
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑤
13.纯铁的熔点为1535℃,而高炉中炼铁的生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了,这是因为
A.铁的纯度越高熔点越低
B.合金的熔点比其成分物质的熔点高
C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低
D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
14.某些高档点心的包装盒内有个小纸袋,小纸袋内装有灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色,将灰黑色粉末溶于盐酸,取上层清液滴入几滴氯水,在滴入KSCN溶液,马上出现血红色,以下结论不正确的是
A.该灰黑色粉末用做抗氧化剂 B.小纸袋内可能装有活性铁粉
C.小纸袋内的原装粉末可能是Fe2O3 D.该灰黑色粉末不可食用
15. 香港中文大学前校长、有“光纤之父”之称的著名华人学者高锟获得2009年度诺贝尔物理学奖,下列有关光线的说法正确的是
A.光纤的主要材料是晶体硅单质
B.光导纤维不与任何酸反应
C.光导纤维就是普通玻璃拉成的细丝
D.光导纤维与沙子的主要成分相同
16.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
17. 下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又可由金属和盐酸反应制得的是
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
18.对下列事实的解释正确的是
A.常温下将铜放入浓硫酸中无明显变化,是因为铜在冷的浓硫酸中钝化
B.氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明氯气与淀粉反应
C.浓硝酸在光照下变黄,是因为浓硝酸不稳定,且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
D.向某溶液中加入硝酸钡和稀硝酸,有白色沉淀生成,说明该溶液中一定含有硫酸根
19.为了社会可持续发展,化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,他要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应,据此,由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合绿色化学的是
A.Cu Cu(NO3)2
B.Cu CuO Cu(NO3)2
C. Cu CuO Cu(OH)2 Cu(NO3)2
D.Cu CuSO4 Cu(NO3)2
20.下列物质露置于空气中易变质的是① 氯水 ② 水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤ 纯碱 ⑥亚硫酸钠
A.除⑤外 B.除②③外 C.除②③⑥外 D.全易变质
21.下列关于氯水的叙述中正确的是
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是氯气
D.氯水放置数天后,溶液酸性减弱
22.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是
A.2mol•L-1 H2SO4 溶液 B.18mol•L-1 H2SO4 溶液
C.6mol•L-1 KOH 溶液 D.3mol•L-1 HNO3 溶液
23.下列有关焰色反应的叙述中正确的是
A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色
B.每次实验后,铂丝都要用水洗净
C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色,说明样品中含K元素而不含Na元素
D.若样品灼烧呈黄色,判断一定有Na元素,但不能排除含其他金属元素
24.根据反应方程式 ① 2Fe3+ +2I― == 2Fe2+ + I2 ② 2Fe2+ +Br2 == 2Fe3+ +2Br- ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是
A.Br->Fe2+>I- B.I- >Fe2+ >Br-
C.Br- >I- >Fe2+ D.Fe2+ >I- >Br-
25.下列变化中不属于化学变化的是
A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色