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2011级最新高考热点--元素推断

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2011-01-21 23:01:23
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※资料简介※
推断题
1、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）
   下列推断不正确的是
　A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
　B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－＝H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3
　C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
　D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
2、A是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
(1)A与水反应的化学方程式为
E与水反应的化学方程式为__                         ___；
(2)F的化学式为_________，G和D的电子式分别为_________和__________；
(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；
(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法                              。
(1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑
(2)CaCO3；      、
(3)Na2CO3、NaHCO3
(4)将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体就制得单质钙。
3、 A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：                              。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：                      ；已知1g D与足量的F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                              。
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是：                 ；反应③的化学方程式是：                                               。
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是：           ；反应④的化学方程式是：                         。
（1）C + SiO2                 Si + CO
   （2）2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl-
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H=-184.6KJ/moL
(3)             4NH3 + 5 O2              4NO + 6H2O
(4)O=C=O
C +4HNO3(浓 ) 4NO2↑ +CO2 ↑+ 2H20
4、物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B           、E           、G           ；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是             ，阴极物质是           ，电解质溶液是           ；
（3）反应②的化学方程式是                         。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=            。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度            （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率            （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数            （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（1）B.SO2   E.H2SO4   G.Cu2O
（2）粗铜精铜 CuSO4溶液
（3）Cu+2H2SO4(浓) DCuSO4+SO2+2H2O
（4）k=23.8mol/L 减小降低减小
5、A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________________、_______________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离
子的常用试剂是_____________，实验现象为__________________________________。
（1）浓盐酸、四氧化三铁；
（2）2H2O2 2H2O＋O2↑；KClO3
（3）4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑
（4）铁单质（如铁粉、铁钉、铁丝、铁棒、铁片等等）；KSCN溶液（NH4SCN溶液NaSCN溶液等等）；溶液变为红色（或血红色）。
6、金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：
其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：　
（1）写出Al3+的结构示意图　　　　
（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）
　　　Al+NO3－+OH－+H2O—→　　　　　+　　　　　
（3）将A转化为B，可加入的试剂是　　　　　　　　
（4）写出D—→C反应的化学方程式：
（5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是
（6）写出气体D的一种用途　　　　　                                　　　
（7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是　　　　　。
1）
（2）AlO2－ NH3
（3）NaOH溶液
（4）4NH3+5O2= 4NO+6H2O
（5）N2
（6）致冷剂、制化肥等
（7）1︰1
7、已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为___________。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
（1）三、II A；
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
（3）4NH3+3O2 2N2＋6H2O
（4）Mg3N2+8HNO3＝3Mg(NO3)2+2NH4NO3
（5）2
8、A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：
（1）y的电子式为______________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；
（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；
（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德华力
（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，上述反应的化学方程式为________________________；
（5）K与D的单质在一定条件下的反应是一个重要的工业反应，写出该反应的化学方程式_____________________________________________________
( 1 )    非极性    ( 2 ) 87    ( 3 ) C
( 4 ）碱   NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+Na2CO3
(5) 略
9、如图表示往某Na2CO3溶液中滴入盐酸及产生CO2的过程：
（1）写出a点以前发生反应的化学方
程式                             ；
（2）若加酸至图像处于a点时，再向
溶液中加入Al3+溶液，则发生反应的离子方程式为                        ；
（3）若某溶液中含1 mo
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