福建省龙海二中2010~2011学年上学期第三次月考高一化学试题
(考试时间:90分钟 总分:100分)
命题人:龙海二中 黄雅羡 审题人:龙海二中 郑进也
可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64
一.选择题(每题3分 共48分)
1.某学生运用所学知识研究钠的性质:将一小块金属钠和一小块铜片分别盛在表面皿中,来
研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是:( )
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A.①② B.①③ C.②④ D.①③
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,22.4LCO2与17gNH3所含分子数相等
B.1molOH-与1molH3O+所含电子数相等
C.14g14C和12g12C所含的中子数相等
D.NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
3.下列物质的用途说法不正确的是( )
A.利用铝热反应焊接铁轨 B.苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
C.明矾可用于净水 D.镁合金密度小,硬度和强度大,可用于制造飞机的部件
4.将2.3g钠溶于100g水中,所得溶质的质量分数为( )
A.2.25% B.2.30% C.3.91% D.4.00%
5.将相同质量的镁分别在足量的①氧气,②氮气,③二氧化碳,④空气中燃烧,所得固体质量最多的是( )
A.① B.② C.③ D.④
6.下列关于铝及其氧化物、氢氧化物与强酸反应的说法中,正确的是( )
A.都有水生成 B.反应后铝元素主要以Al3+的形式存在
C.都有氢气生成 D.反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在
7.在某无色透明的PH=1的溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、Al3+、Cl-、NO3- B.Na+、Cu2+、K+、NO3-
C.K+、Na+、SO42-、MnO4- D.K+、Na+、SO42-、HCO3-
8.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气跟水反应 Cl2 + H2O 2H+ + Cl— + ClO—
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:HCO3— + OH— =CO32— + H2O
9.在MgO中混有少量的Al2O3杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是( )
A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液
10.下列变化需要加氧化剂的是( )
A.Sn2+→Sn4+ B.MnO4-→MnO2 C.CO32-→HCO3- D.Cu2+→Cu
11.对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述不正确的是( )
A.NaClO3中Cl的化合价是+5
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5
C.Cl2既是氧化剂又是还原剂
D.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
12.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2-
13.室温下,向下列溶液中通入过量的二氧化碳气体,最终溶液中一定有沉淀的是( )
A.饱和石灰水 B.饱和碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液 D.次氯酸钙溶液
14.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应并不改变的是( )
A.Na和O2 B.NaOH和AlCl3 C.Na2O2和CO2 D.木炭和O2
15.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )
A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3
B.等物质的量与等浓度的盐酸反应消耗酸的量:Na2CO3>NaHCO3
C.等物质的量与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
16.用1L1mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为( )
A.2︰3 B.1︰2 C.2︰1 D.3︰2
二.非选择题
17.(8分)在标准状况下有四种气体:A、11.2 L H2;B、0.25mol H2S(g);C、36.5g HCl(g);D、约含2.408x1023个分子的NH3,其中体积最小的是 ;质量最大的是 ;所含氢原子数最少的是 ;气体密度最大的是 。(填序号)。
18.(8分)将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下
2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)当有0.6mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为___________。
(3)请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。
(4)判断下列三种离子Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱 。
19.(13分)某无色透明溶液中可能含Mg2+、Al3+、 Fe3+、Cu2+、
NH4+ 、Na+中的几种离子。当加入过量的过氧化钠时,有无色
无味的气体产生,同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量
与产生沉淀的量之间的关系如右图所示,试回答:
(1)在溶液中一定有 离子,一定没有 离子。
(2)写出有关反应的化学方程式或离子方程式;
20.(9分)由1—18号元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲是一种高熔点的物质,丙常温下是一种液体。
根据以上转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A_________;B_________;乙________;