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青海省青海师大附中2011届高三上学期期中考试化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：220.84KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2011-01-22 08:46:16
- 上传时间：2011-01-22 08:47:35
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※资料简介※
青海师大附中
2010—2011学年度高三年级期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1　 C-12 O-16　Na-23　Al-27 S-32　Cl-35.5　 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于氯水的叙述，正确的是   （    ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后PH值将变大
2．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是   （    ）
A．Fe3+　　　 B．Fe2+　　　　 C．Al3+　　　　 D．NH4+
3．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2
溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是              （    ）
A．K+、H+、NO3-、Na+ B．H+、Br-、SO 、Na+
C．SO 、Br-、OH-、Fe3+ D．H+、Br-、SO 、K+
4．下列关于铜电极的叙述，正确的是    （    ）
   A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应
   B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
   C．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极
   D．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极
5．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）    （    ）
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
6．将5．1 g镁铝合金,投入到500 mL 2 mol•L－1的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol•L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（    ）
A．200 mL B． 560 mL C． 425 mL    D． 250 mL
7．下列离子方程式或化学方程式，正确的是   （    ）
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO#＋2H 2O
C．向Fe（OH）3中加入氢碘酸：Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D．向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3$＋H2O
8．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是
    （    ）
A．该气体中肯定含有SO2
B．该气体中肯定含有H2S和SO2
C．该气体中肯定含有CO2和SO2
D．该气体中肯定含有H 2S、CO2和HI
9．有一瓶Na 2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是   （    ）
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化
D ．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4
10．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：
     X极：CH4+10OH- －8e-=CO32-+7H2O 　　Y极：4H2O + 2O2 + 8e- = 8OH-
    下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是                       （    ）
A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
C．在标准状况下，通过5．6L氧气，完全反应后有1．0mol的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
11．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是   （    ）
A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
  B．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
  C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
  D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-
12．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2与NaO H的物质的量之比为  （    ）
A．1：2 B．3： 5 C．8：11 D．18：8
13．下列关于卤素的叙述，正确的是   （    ）
   A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
   B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
   C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXO
   D．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减
14．足量的浓H2SO4和mg铜完全反应，得到标准状况下的n LSO2，则被还原的硫酸是（    ）
A．     B．    C．     D．
15．检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是  （    ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸      B．用干燥有色布条
C．用湿润的淀粉-碘化钾试纸    D．将气体通入硝酸银溶液
16．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是   （    ）
A． NH3    B． Cl2        C． CO2    D． NO2
17．将含a molNa2SO3的溶液与含b molNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现淡黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为   （    ）
A．大于2                        B．小于2
C．等于2                      D．大于1/2
18．下列物质中，不能由单质直接化合而成的是      （    ）
①CuS   ②FeS ③SO3   ④H2S   ⑤FeCl2      ⑥H2Te
A．①③⑤⑥      B．①②③⑤   C．①②④⑤    D．全部
19．已知Cl2、Br2、Fe3+ 的氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+ 。向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3．36 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（ Br－）=c（Cl－），则原FeBr2溶液的物质的量浓度为   （    ）
A．0．75 mol•L－1    B．1．5 mol•L－1
C．2 mol•L－1        D．3 mol•L－1
20．甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是                     （    ）
   A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOH
    B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是
C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是
D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是
二、填空题（本题包括2小题，共18分）
21．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
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