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化学反应与能量测试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：147.22KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：141
- 更新时间：2011-02-11 14:47:20
- 上传时间：2011-02-11 14:49:37
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※资料简介※
化学反应与能量测试题
考试时间：100分钟
姓名：__________班级：__________考号：__________

题号一二三总分
得分
△注意事项：
1.填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2.提前5分钟收取答题卡

第I卷
阅卷人
得分
一、选择题（选出符合题意的选项，每小题只有一个正确选项）
1．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1Kj/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A、+43.5 kJ/mol        B、-43.5 kJ/mol       C、-67.7kJ/mol      D、+67.7 kJ/mol
2．己知：NH3•H2O （aq）与H2SO4 （aq）反应生成1mol正盐的△H= -4.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= -57.3kJ/mol。则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于
A．-69．4 kJ/mol          B．-45．2kJ/mol
C．+69．4 kJ/mol           D．+45．2 kJ/mol
3．下列说法中正确的是（   ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
B. 放热反应在常温下一定很容易发生；
C. 反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
D. 分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；
4．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
　 A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +28.7 kJ•mol-1
　 B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _28.7 kJ•mol-1
　 C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.4 kJ•mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _57.4 kJ•mol-1
5．已知：①CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H1=-41.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247.3kJ/mol
③CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）；△H3
若反应③在体积一定的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量溶液随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A． △H3=+206.1 kJ/mol
B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
C．反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大
6．在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－3093.2 kJ•mol-1
4P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH =－2954.0 kJ•mol -1    由此判断下列说法正确的是
A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ•mol-1
B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′
C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高
D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多
7．已知H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/ L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示（不考虑热量损失）,则该酸可能是   （    ）

A．盐酸      B．醋酸
C．草酸（HOOC-COOH） D．硫酸
8．H—H键的键能是436 kJ•mol -1，I—I键的键能是151 kJ•mol -1，H—I键的键能是299 kJ•mol -1。则对反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是        （    ）
A．吸热反应 B．放热反应   C．化合反应     D．可逆反应
9．下列说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随能量变化
B．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O (l)△H＝+5518kJ•mol－1
C．酸和碱的中和反应都是放热反应
D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应
10．下列有关Na 2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是
A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3             B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．与盐酸反应的速率：Na2CO3 <NaHCO3     D．相对分子量：Na2CO3 >NaHCO3
11．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+12O2(g)＝ CO(g)                     △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)                   △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)          △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)     △H= ―2800 kJ/mol
12．下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是
A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)             ΔH =－184.6kJ/mol
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)   ΔH =－802.3kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)             ΔH =－571.6kJ/mol
D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)           ΔH =－283kJ/mol
13．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（   ）
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H= 57.3kJ/mol
B．KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)       H= 57 .3kJ/mol
C．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)     H= 11036 kJ/mol
D．C8H18(l)+   O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)      H= 5518 kJ/mol
14．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：
A、
B、
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