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4.1.1《金属矿物的开发利用》同步精练精析（人教版化学必修2）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.25MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：167
- 更新时间：2011-02-14 23:48:54
- 上传时间：2011-02-14 23:49:46
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※资料简介※
[精练精析]4.1.1金属矿物的开发利用（人教版必修2）
【典例导悟】
【典例1 】金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是
A.越活泼的金属越难冶炼
B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
【规范解答】选D。金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子，因此金属越活泼，对应金属阳离子氧化性越弱，则金属越难冶炼，A、C正确；合金要比各成分金属的熔、沸点低，硬度大，B正确；因AlCl3为共价化合物，其熔融态不导电，因此不能用电解AlCl3的方法来冶炼铝，而通常用Al2O3。
【变式训练】从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年的事。下列跟这个先后顺序有关的是（　）
①地壳中金属元素的含量
②金属活动性顺序
③金属的导电性
④金属冶炼的难易程度
⑤金属的延展性
A.①③　　　B.②⑤　　　C.③⑤　　　D.②④
【解析】选D。金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属离子还原，人们开发、利用的时间就较早；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼的金属只能用最强的还原手段（电解）来使金属离子还原，人们开发利用的时间就较晚。
【典例2】如图所示，用两张圆形
滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，
使四周都有四层。把内层滤纸取出，
在底部剪一个小孔，用水润湿，再
跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈
上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。
通过以上实验信息，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：__________，
在该反应中________是氧化剂， ________是还原剂，该反应称为________反应。
（2）选出该实验的实验现象（填写在横线上）：____ 。
①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
（3）写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔： ________ ；蒸发皿盛沙： ________ ；
镁条： ________ ；氯酸钾： ________ 。
【思路点拨】解答该题应注意以下三点：
（1）铝热反应为典型置换反应，条件为高温。
（2）铝热反应中铝热剂为Al粉（还原剂）和金属氧化物（氧化剂），引燃剂为KClO3。
（3）铝热反应放出大量的热量。
【自主解答】（1）铝热反应为2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3，该反应中Fe2O3作氧化剂，Al作还原剂。
（2）①②③④全为该铝热反应的现象。
（3）铝热反应实验中①为使熔融物易落下通常在内层纸漏斗底部剪一个孔；②为防止溅落物炸裂蒸发皿，蒸发皿内盛沙子；③反应中镁条引起氯酸钾分解；④氯酸钾引发铝热反应。
答案：（1）Fe2O3+2Al====Al2O3+ 2Fe　Fe2O3　　Al　铝热
（2）①②③④
（3）使熔融物易于落下　　防止溅落物炸裂蒸发皿
引起氯酸钾分解　　引发铝热反应
高温
高温
【变式训练】1.（1）（多选）下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是（　）
A.Fe2O3　　　 B.MgO
C.P2O5　　　　D.MnO2
（2）铝热剂中铝的作用是（　）
A.催化剂　　　B.氧化剂
C.还原剂　　　D.填充剂
【解析】在铝热反应中铝热剂为Al粉（作还原剂）与重金属氧化物。
答案：（1）A、D　　（2）C
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