甘肃省武威六中2010～2011学年度第一学期高二期终考试化学试题（理）（无答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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甘肃省武威六中2010～2011学年度第一学期高二期终考试化学（理）试卷（无答案）
一、 选择题（只有一个选项符合题意。每小题 2分，共40分）
1．可用在实验室里制取氨气的方法是
A．硝酸铵和NaOH固体加热 B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
C．加热分解NH4Cl晶体 D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物
2．下列物质检验或提纯，其结论或方法正确的是
A．NH4+检验中可使用的试剂是NaOH溶液和浓盐酸 [
B．NO2中混有的少量NO可用过量氧气除去
C．某溶液中 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀HNO 3后白色沉淀不溶，说明该溶液
中至少含有Ag+或SO42－中的一种
D．除去NH3中的少量H2O，可将混合气体通过浓硫酸
3．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol
4．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，发生如下反应： A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)
当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①容器内气体的 压强 ②混合气体的密度
③B物质的物质的量浓度 ④混合气体的总的物质的量
A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有③
5．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g) ，达到平衡后测得A气体的浓度为
0.5mol•L—1。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol•L—1，则下列叙述中正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．x+y>z
C．物质C的体积分数增大 D．物质B的转化率增大
6．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是
A．1×10－7mol•L－1 B．1×10－12mol•L－1
C．1×10－2mol•L－1 D．1×10－14mol•L－1
7．下列说法正确的是
A．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子
B．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4
C．中性溶液中必然有c(H+) = c(OH－) = 1×10－7 mol/L
D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小
8．稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而 增大的有
⑴H+的物质的量 ⑵ c(H+) ⑶ c(OH—) ⑷ c(H+)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac—)
A． ⑴⑶⑷ B．⑴ ⑶⑸ C． ⑵⑷ D． ⑶⑷
9．室温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)为1×10－12 mol/L，则该溶液中一定不可能大量存在的离子组是
A．Cu2+、SO42－、Cl－、Na+ B．Ca2+、Cl－、HCO3－、K+
C．NH4+、NO3－、SO42－、Mg2+ D．Cl－、SO42－、K+、Na+
10．对于相 同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是
A．它们起始时溶液中的c(H+)相同
B．各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸＞醋酸
C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同
D．各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同
11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．一 元强酸溶液和强碱溶液反应 D．二元强酸溶液和强碱溶 液反应
12. 某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+、Al3+、Cl-的个数之比为3︰2︰1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为
A.3︰4 B.3︰2 C.1︰2 D.1︰4
13. 证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序 是
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加- 上一篇资料:广东省湛江二中2010-2011学年高二上学期期末考试化学试题（文）
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