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江苏省射阳中学2010年秋学期高二期末考试化学试题（选修）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：641.5KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2011-02-22 14:58:28
- 上传时间：2011-02-22 14:58:57
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※资料简介※
江苏省射阳中学2010年秋学期高二（选修）期末考试化学试题
   时间：100分钟    分值：120分   命题、校对：杨超
可能用到的相对原子质量： H：1   C： 12   N：14    O：16     S：32    Na：23
Mg：24    Al：27   Fe：56   Cu：64    Ag：108    K：39   Zn：65
第Ⅰ卷（选择题共42分）
单项选择题 (本题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e—＝2MnOOH＋2OH-
2．0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是
A．该反应是非氧化还原反应
B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/mol
D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子
3．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
4．下列有关原子晶体的叙述不正确的是
A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体
B．1mol金刚石中的C－C键数是2 NA，1 mol SiO2晶体中的Si—O键数是4N A
C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂
D．SiO2晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式
5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①
原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A
的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大
于B的第一电离能。其中正确的组合是
A．①②⑦        B．③④⑥         C．③⑤       D．③④⑤⑥⑦
6．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构
如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ能量，生成1molN≡N放出942kJ能量，根据以
上信息和数据判断下列说法正确的是
A．N4分子是一种新型化合物
B．N4和N2互为同素异形体
C．N4分子的沸点比白磷(P4)分子的高
D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量
7．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛由AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是
A．CuSO4       B． MgSO4        C．Al(NO3)3       D．Na2SO4
不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
8．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
　A．    B．    C．c(H+)和c(OH－)的乘积　 D．OH－的物质的量9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) H＝＋49.0 kJ•mol－1
②CH3OH(g)＋12O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) H＝－192.9 kJ•mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋12O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的H＞－192.9 kJ•mol－1
10．零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中质子交换膜燃料电池的工作原理如右图所示，下列选项中不正确的是
A．该电池的正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
B．该电池的负极反应式为：2H2－4e－＝4H＋
C．该电池的总反应式为：2H2＋O2＝2H2O
D．导电离子：H+（质子）由正极定向移动至负极

11．对于恒容的密闭容器中进行的可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)
来说，下列叙述正确的是　　　　　　　
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3): n(O2)＝1:1
B．反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率
C．反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大
D．当v正(NH3): v正(NO)＝1:1时，说明该化学反应已经达到平衡
12．H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌
在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
13．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。Ⅰ：将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ：若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是　
A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)，则可判断x=4
14．T ℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
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