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成都外国语学校高2011届高三2月月考理综化学测试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：263.99KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2011-03-02 12:06:05
- 上传时间：2011-03-02 12:06:43
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※资料简介※
成都外国语学校高2011届高三2月月考理综化学测试题
第I卷
一、选择题（每小题6分，只有一个正确选项）:
6．下列关于有机物的说法中，不正确的是：
A．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B．乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料
C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
D．分子式为C6H14的有机物只有5种，它们属于同分异构体
7．已知：2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl = 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（﹥6 mol•L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（﹥8 mol•L-1）反应。
以下结论中，不正确的是：
A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）
C．氧化性：KMnO4﹥K2Cr2O7﹥Cl2﹥MnO2
D．盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 NA
B．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5 NA
C．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为NA
D．200 mL 1 mol•L－1 Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+ 和SO42－离子数的总和是NA
9．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y/2则x值为：
A．3    B．4      C．5      D．6
10．膳食纤维具有突出的保键功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是：
A．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、水解
B．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
C．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
D．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应
11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ•mol1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192.9 kJ•mol1
下列说法正确的是：
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol1
B．反应中的能量变化可能如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：
CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ•mol1
12．T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1 ℃和T2 ℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：
A．该平衡体系的化学反应方程式为：A(g)＋B(g)   C(g)
B．（t1+5）min时，保持容器容积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1 mol•L－1•min－1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
13．下列示意图与对应的反应情况正确的是：
A．含0．01 mol KOH和0．01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
第Ⅱ卷（非选择题共）
26．（14分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2mol•L-1的盐酸反应 D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2mol•L-1的盐酸反应 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
　　（1）实验目的：______________________________________________________。
　　（2）实验用品。仪器___________________等；药品________________________等。
　　（3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）
实验方案* 实验现象* 有关化学方程式


　　（4）实验结论：________________________________________________________。
　　（5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因                     。
　　（6）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素的性质递变规律                                      。
27．（16分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：
（1）A分子的电子式是          ，G分子的空间构型为           。
（2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为       。
（3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是                       ，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同
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