基本概念三――溶液和胶体 5. 溶液和胶体
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1.溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
2.溶液的组成,溶液的形成过程,溶质溶解时的吸热和放热现象。
3. 溶解度的概念,温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
4. 溶解度与溶液里溶质质量分数的换算。
5. 胶体的概念及其重要性质和应用。
[知识指津]
1.三种分散系的区别
分散系 溶 液 胶 体 悬(乳)浊液
分散质粒子组成 单个分子或离子 分子集合体 许多固体(或液体)
分子集合体
分散质粒子直径/1nm <1nm 1nm-100nm >100nm
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
外 观 均一透明 多数均一透明 不均一透明
稳定性 稳定 较稳定 久置下沉(或分层)
分离方法 蒸发、降温 渗析 过滤(或分液)
2.溶液
3. 胶体
[范例点击]
例1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A.分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间
B.能透过半透膜
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D.呈红褐色
解析:
胶体粒子直径在1—100nm之间,溶液的分散质粒子直径小于1nm;半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过,以此用渗析法分离胶体与溶液;黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解,产生氢氧化铁,灼烧后转化为氧化铁;而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀,灼烧后也转化为氧化铁。故选C。
答案:C
例2.下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
B.20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
C.60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
D.30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠
解析:
A中40℃时食盐的溶解度曲线的点所示的是大于35g/100g水;0℃时也是如此。由此可知40℃时,制成的仅是不饱和的氯化钠水溶液。降温至0℃时,仍未超过35.7g,不能析出晶体。B中20℃硝酸钾的溶解度查曲线可知是31.6g,其质量分数必然小于此值。所以B选项不正确。C中析出的应为CuSO4•5H2O,得不到无水硫酸铜。所以此题选D。
答案:D
例3.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10g KNO3固体,均可使溶液达到饱和。试计算:
(1)该温度下KNO3的溶解度。
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。
解析:
(1)200g的KNO3溶液蒸发掉10g水或加入10g KNO3固体均可使溶液达到饱和,相当于10g水中加入10gKNO3固体得该温度下的饱和溶液,则该温度下硝酸钾的溶解度为100g。
(2)蒸发掉10g水得到190g KNO3饱和溶液,根据溶解度其溶质为95g。故原未饱和溶液中溶质的质量分数为: (或加10gKNO3得到210g饱和溶液,其溶质为105g。故原未饱和溶液中溶质为95g,质量分数为47.5%)。