当前位置::首页 → 必修2 → 人教版 → 期末复习与检测 →

高中化学必修2精讲与练习

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：695.52KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：173
- 更新时间：2011-03-09 23:27:30
- 上传时间：2011-03-09 23:28:46
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
高中化学必修2精讲与练习
第一讲：物质结构元素周期表
教学重点：巩固学习原子结构和性质的关系
          巩固学习元素周期表的结构
1. 原子结构
⑴ 原子的组成   （一个图）
核电荷数（Z） == 核内质子数（Z） == 核外电子数 == 原子序数
质量数（A）== 质子数（Z）＋中子数（N）
阴离子的核外电子数 == 质子数＋电荷数（—）
阳离子的核外电子数 == 质子数＋电荷数（＋）
(五个数)
⑵ 区别概念：元素、核素、同位素（三个素）
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；
也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。
小提示：两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同)
⑶ 元素的相对原子质量（两个量了解）
① 同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。
② 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar == Ar1•a% ＋ Ar2•b% ＋ …
⑷ 核外电子的电子排布（了解）
① 核外电子运动状态的描述
电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间一定范围内出现的几率（机会）有一定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称为电子云。
电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。
电子层符号 K L M N O P Q
电子层序数n 1 2 3 4 5 6 7
离核远近近      ——→     远
能量高低低       ——→     高
② 原子核外电子排布规律
    每一层电子数最多不超过2n2 ；
最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；
核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。
⑸ 原子结构示意图的书写 Na     Cl    （一个图）
氢氦锂铍硼碳氮   氧氟氖；
钠镁铝硅磷硫氯   氩；
钾钙；
钪钛钒铬锰；
铁钴镍铜锌；
⑵ 元素周期表的结构分解
周期名称周期别名元素总数规律
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。

族第ⅠA族 H和碱金属 1 主族数 == 最外层电子数

  第ⅡA族碱土金属 2
  第ⅢA族  3
  第ⅣA族碳族元素 4
  第ⅤA族氮族元素 5
  第ⅥA族氧族元素 6
  第ⅦA族卤族元素 7
  0族稀有气体 2或8
副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、
第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族
上一篇资料:福建省福州市第八中学2010-2011学年高一上学期期末考试化学试题
下一篇资料:福建省福州市第八中学2010-2011学年高二上学期期末考试化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...