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广东省潮州市松昌中学2011届高三上学期月考化学试题（必修1第1－2章）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：43.63KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2011-03-10 06:14:58
- 上传时间：2011-03-10 06:15:31
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※资料简介※
广东潮州市松昌中学2010－2011学年度第一学月考
高三化学试题
（必修1第1－2章）
一、选择题（每题只有1个正确答案，6小题，共24分）
（化学部分可能用到的相对原子质量：C-12, O-16, H-1, Al-27, Na-23, Ba-137, Cl-35.5）
7.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A. ①②③④     B.①②⑤⑥   C.③⑤⑥⑦   D.①③④⑦
8.设   为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g 中含有4 个C-H键
B.1mol• 溶液含有个
C..将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 个Fe3＋
D.常温常压下，22.4L 中含有个分子
9. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为
A.0.4 mol/L                B.0.3 mol/L
C.0.2 mol/L                D.0.1 mol/L
10. 下列离子在溶液中能大量共存的是
　A．NH4+、SO42－、NO3－、H+          B．I－、NO3－、H+、K +
　C．NH4+、Cl－、OH－、NO3－           D．Na+、Ca2+、SO32－、SO42－
11．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
   A．pH＝1的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－
   B．pH＝7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、HCO3－
   C．pH＞7的溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、K+
   D．pH＝0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO－

12．氮化铝（AIN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：    Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO
   下列叙述正确的是
    A．该反应中，Al2O3是氧化剂              B．该反应中，N2是还原剂
C．该反应中，C是还原剂
    D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole－
二．选择题（每题有2个正确答案，只选一个且正确的给3分，但只要选错一个就得0分，2小题，共12分）
22．下列反应的离子方程式书写正确的是
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O Al（OH）3↓+3NH4+
    B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－ CaCO3↓+H2O
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl－
23.已知I—、Fe2＋、SO2、Cl—、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：
SO2 > I—> H2O2> Fe2＋> Cl—,则下列反应不可能发生的是：
A、H2O2¬+ H2SO4= SO2+ O2+ 2H2O
B、2I— + 2Fe3＋= I2 + 2Fe2＋
C、2Fe2＋+SO42—+ 4H＋=2Fe3＋ + SO2 + 2H2O
D、SO2 +2H2O+ I2= H2SO4+2HI
一．非选择题（4小题，共64分）
30.I.(18分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.3 mol/L硫酸溶液480 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是　　　　(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　(填仪器名称).

(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有　　　　　(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　 g.在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度　　　　 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).    若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度
　　　　        0.1 mol/L.
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为　　　　 mL(计算结果保留一位小数) .如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，应选用　　　　　 mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是                           .
　II.(10分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：
(1)配制浓度为 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将　　　　(填写代号，下同).
A.等于8.0 g            B.等于8.00 g
C.大于8.0 g            D.等于0.2 g
(2)要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是　　　　.
A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C.称取 8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中
(3)下列操作会使配制的BaCl 2溶液浓度偏低的是　　　　
A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl2溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D.整个配制过程中，容量瓶不振荡
(4)某实验中需0.2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为　　　　，称取Na2CO3的质量为　　　　.
31．（12分）在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清。④丁处产生气泡，河水仍清，请回答：
   (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：
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