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山东省博兴二中2011届高三2月理综化学训练题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：822.74KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：47
- 更新时间：2011-03-12 19:29:59
- 上传时间：2011-03-12 19:33:22
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※资料简介※
山东省博兴二中2011届高三训练题
理科综合（2011.2.18）
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共12页，满分240分。考试用时150分钟。答题前，学生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共88分）
注意事项：
1．第I卷共22小题，每小题4分，共88分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 W 184
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）
9．2009年底在丹麦哥本哈根召开了全球气候会议。大力倡导“低碳经济”；2010年5月至10月将在上海举办世博会，也推崇“低碳世博”。下列有关说法正确的是( ）
A．大力发展绿色经济，告别含碳物质
B．尽量节约能源，推广使用新能源，减少二氧化碳的排放
C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品
D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用
10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  （    ）
A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后分子总数为0.5 NA
B．标准状况下，11.2 L水含有的电子总数为5NA
C．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
D．1 mol C5H12（戊烷）中含有共价健17 NA
11．下列说法中，不正确的是   （    ）
A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难
    C．14 C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同
    D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
12．下列说法错误的是    （    ）
A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸
C．可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖
D．饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同
13．下列说法正确的是    （    ）
A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应
B．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨
C．光缆被广泛应用，制造它的主要原料是晶体硅
D．常用明矾作净水剂，会使人摄人大量铝元素，易患老年痴呆，因此饮用水生产不宜长期大量采用明矾作为净水剂
14．下列化学过程及其表述正确的是   （    ）
A．向NaHSO4,溶液中滴入Ba（OH）2溶液呈中性
       2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
    B．由水电离的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO42-、Cl- 能大量共存
    C．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol
D．我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为：
       O2+2H2O+4e-→4OH-
15．下列判断正确的是    （    ）
A．在稀氨水中加水稀释，会增大
B．若酸性HA>HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合，离子浓度关系为：
       c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C．0.1 mol•L-1的一组溶液pH由大到小排列为：
       NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4
D．分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸
第Ⅱ卷（必做120分+选做32分，共152分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共16道题。其中23—30题为必做部分，31—38题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
【必做部分】
28．（12分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
   （1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是
               和              。
   （2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下
①Cl—Cl→2Cl•    ΔH= 243 kJ•mol-1
②Cl•＋CH3—H→•CH3＋H—Cl    ΔH= 4 kJ•mol-1
③CH3＋Cl—Cl→CH3—Cl＋Cl•    ΔH= -106 kJ•mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl（g）的热化学方程式为                                             。
   （3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则通入CH4的一极为原电池的         （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为                                 。
   （4）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：
CH4（g）+H2O（g）      CO（g）+3H2（g）ΔH =m kJ•mol-1
则反应的平衡常数表达式K=                ， K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m         0（填“＞”“=”或“＜”＝）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率               （填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将              （填“增大”、“减小”或“不变”）。
29．（14分）据报道, 有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿氧化成硫酸盐：
4CuFeS2 + 2H2SO4 + 17O2 = 4CuSO4 + 2Fe2（SO4）3 + 2H2O
   （1）利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuS
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