高二化学学业水平测试知识点考前指导
一、丰富多彩的化学物质
1、常用的物质分类方法有哪些?
如CaO等能与酸反应生成盐和水,这类氧化物称为碱性氧化物。
如CO2等能与碱反应生成盐和水,这类氧化物称为酸性氧化物。
SO2、SO3、SiO2、CO2等是常见酸性氧化物,Na2O、K2O、CaO等是常见碱性氧化物。
Na2O2是过氧化物,Al2O3是两性氧化物。
2、①一种或几种物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)中形成分散系。
②浊液(悬浊液或乳浊液):分散质粒子直径大于10-7 m(100nm)的分散系。
胶体:分散质粒子直径在10-9~10-7m(1nm~100nm)之间的分散系。
溶液:分散质粒子直径小于10-9m(1nm)的分散系。
各类分散系的本质区别是:分散质粒子直径的大小。
③当光束通过胶体时,在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路,该现象称为“丁达尔效应”。实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液。
④明矾【KAl(SO4)2•12H2O】溶于水电离出Al3+与水反应生成Al(OH)3胶体,胶体具有很强的吸附能力,它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降,从而达到净水的目的。
3、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系:
有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应。
4、物质的量是一种基本物理量。摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol。阿伏加德罗常数用NA表示,近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1。
5、有关物质的量的计算公式:
n-物质的量 m-质量 M-摩尔质量 V-气体体积 N-微粒个数
Vm-气体摩尔体积(标况下,Vm约=22.4L/mol) (标况指0℃、101KPa)
NA-阿伏加德罗常数(约为6.02×1023)
V液-液体的体积 C-溶液的物质的量浓度
二、化学实验基础
6、加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻棒不断搅动溶液,当剩少量溶液时(或蒸发皿中出现较多的固体时)停止加热,利用余热使液体蒸干。
7、用量筒量取液体的体积读数至小数点后1位,用天平称物质的质量读数至小数点后1位。
8、酒精及有机物燃烧、小面积着火,应迅速用湿布扑灭或沙土盖灭。Na着火用沙土盖灭。
可燃性气体点燃前须先检验纯度。
9、用加热法制气体和排水法收集气体结束时,应先将导管从水中取出再熄灭酒精灯。用水吸收NH3或HCl等极易溶于水的气体时,应注意防倒吸。
10、取用金属Na或K时,用剩的药品要放回原瓶。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻棒不断搅拌。
11、常用的分离混合物的方法:过滤、结晶(蒸发结晶、降温结晶)、萃取、分液、蒸馏
12、①萃取:利用物质(溴Br2)在互不相溶的溶剂中(水和CCl4)溶解度的不同,将物质(溴Br2)从一种溶剂(水)转移到另一种溶剂(CCl4)中,从而实现分离的方法称为萃取。
②常用CCl4(密度比水大)或苯(密度比水小)作为萃取剂,把Br2或I2从它们的水溶液中提取出来。酒精不能用来萃取,因为酒精能与水混溶。
13、分液:分离两种互不相溶的液体。分液时下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出。
在实验室中,萃取和分液通常在分液漏斗中进行。
14、①蒸馏:将液态物质加热至沸点,使之汽化,然后将蒸汽重新冷凝为液体的操作过程。运用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物,
也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。
(仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、
沸石或碎瓷片、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶)
②温度计水银球的位置:蒸馏烧瓶的支管口。
③冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
15、①NH4+的检验:加入强碱溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
Cl-的检验:先加硝酸银,再加稀硝酸,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
SO42-的检验:先加稀HCl(排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰),再加BaCl2
CO32-、HCO3-的检验:加入稀HCl,产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
Fe3+的检验:加入硫氰化钾(KSCN)溶液,溶液变成血红色。
Fe2+的检验:加入硫氰化钾(KSCN)溶液,溶液无明显现象,滴加氯水后,溶液变成血红色。
②焰色反应:许多金属和它们的化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。
(焰色反应是物理变化,焰色反应是金属元素的性质。)
钠的焰色为黄色,钾的颜色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
焰色反应的操作步骤:用稀盐酸洗净铂丝,在火焰上灼烧至无色,蘸取待测物,在火焰上灼烧,观察现象。
16、一定物质的量浓度溶液的配制:
①容量瓶上的标记:刻度线、温度、容量(规格)
②配制一定物质的量浓度溶液的仪器:天平(药匙)或量筒,烧杯,玻棒,一定规格的容量瓶,胶头滴管
③配制一定物质的量浓度溶液的步骤:计算、称