苏教版高中化学必修2专题1检测卷
时间:2011/3/7 班级 姓名
可能用到的相对原子质量:H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共36分,)
( )1、 、 、 、H+、H2是
A.氢的五种同位素 B五种氢元素 C 氢的五种同素异形体 D 氢元素的五种不同粒子
( )2、下列各组元素中,原子半径依次增大的是:
A. I、Br、Cl B. Al、Si、P C. O、S、Na D. C、N、B
( )3、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10~18之间,它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是
A 非金属性:X<Y<Z B 含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
C 气态氢化物稳定性:按X、Y、Z顺序增加 D 元素负化合价的绝对值:按X、Y、Z变大
( )4、下列电子式正确的是
( )5、aXn-和bYm+两种离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式正确的是
A.a-n=b+m B. 氢化物HnX(或XHn) C.a+n=b+m D. 氧化物YOm
( )6、R原子序数是15,下列关于R元素的说法中,错误的是:
A .R的最高正化合价是+5 B.R是第二周期第ⅤA族的元素
C .R的氢化物分子式是RH3 D .R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
( )6、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
( )7、A元素最高正价和负价绝对值之差为6,B元素次外层有8个电子,BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子,则BA2是
A、 MgCl2 B、MgF2 C、NO2 D、CO2
( )8、A、B、C是周期表中相邻的三个元素,A和B是同周期,B和C同主族,三种元素最外层电子总数之和为17,核内质子数之和为31,则A、B、C三种元素是
A. Mg、Al、B B. Li、Be、Mg C. N、O、S D. O、F、Cl
( )9. A、B、C、D是同周期元素,A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性,且B比A的碱性强,C、D最高价氧化物水化物是酸,且C比D的酸性强,E是这五种元素中半径最大的,则它们的原子序数由小到大的顺序是
A. E、C、D、B、A B. D、B、C、A、E C. E、B、A、D、C D. A、B、C、D、E
( )10.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C 所在的一组是
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
( )11. 最近医学界通过用放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14C的叙述正确的是
A. 与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 与14N含的中子数相同
C. 是C60的同素异形体 D. 与12C互为同位素
( )12.下列说法不正确的是
A、共价化合物和离子化合物中,一定都含有非金属元素
B、某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键
C、离子化合物如果能溶于水,其水溶液一定可以导电
D、共价化合物都是由分子构成的,而离子化合物中一般不存在单个分子
( )13.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子电子层数多
C.1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D.常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能
( )14. 下列各组物质的晶体中化学键类型相同,晶体类型也相同的是
A . SO2和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. NaOH和Na2O2
( )15. 将下列晶体熔化:氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳,需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力,正确的顺序是
A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ①①②③
( )16.下列顺序不正确的是
A.微粒半径Na+<K+<Cl-<S2- B.稳定性HI>HBr>HCl>HF
C.酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 D.碱性KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
( )17.以下说法正确的是 ( )
A.C60与金刚石一样属于原子晶体 B.干冰气