庄河六高中高一化学必修2第一章
物质结构元素周期律 单元测试
时间:90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量:N:14 O:16
一、选择题(每小题2分,每小题只有1个选项符合题意,共20分)
1、下列判断错误的是
A.沸点: B.沸点:I2>Br2>Cl2>F2
C.酸性: C.碱性:
2.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是
A.原子半径: 丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙
3. 下列说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCL、HBr、 HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
4、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C. C、D、E的半径:C〉D〉E
D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
5、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和性质,下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
6、下列含有非极性键的共价化合物是
A HCl B Na2O2 C H2O2 D CH4
7、某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在ag HmX分子中含质子的物质的量是
A.aA+m (A+N+m)mol B.aA (A-N)mol C. aA+m ( A-N)mol D. aA+m (A-N+m)mol
8、X为主族元素,其原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与负价的代数和为0,Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是( )
A.X2Z2 B.X4YZ4 C.X2YZ3 D.X5Y2
9、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ,下列说法中正确的是
A.原子序数X>Y>Z B.原子得电子能力X<Y<Z
C.原子半径X<Y<Z D.离子还原性X3-<Y2-<Z-
10、核电荷数小于18的某元素X,某原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1).下列有关元素X的说法中,不正确的是 ( )
A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1) B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用
D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
二、选择题(每小题3分,每小题有1--2个选项符合题意,共24分)
11、下列有关化学用语使用正确的是
A.硫原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式: +Cl-
C.原子核内有10个中子的氧原子:18 8O D.二氧化碳的结构简式 O-C-O
12、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是:( )
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物具有两性
C.氢化物的稳定性为H2T<H2R
D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为Q<L
13、下列各组中属于同位素关系的是
A. 与 B.T2O与H2O C. 与 D.金刚石与石墨
14下列叙述正确的是
A.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
B.离子化合物中一定不含共价键
C.某主族元素的最高价含氧酸为HnROm,则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
D.元素周期表中L层电子为奇数的元素所在