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第3章《有机化合物》同步学案（人教版化学必修2）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.57MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：396
- 更新时间：2011-03-24 23:13:29
- 上传时间：2011-03-24 23:15:26
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※资料简介※
第三节　生活中两种常见的有机物

重难点一钠与乙醇、水反应的比较

水与钠反应乙醇与钠反应
钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失
声的现象有“嘶嘶”的声响无声响
气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰
实验结论钠的密度小于水，熔点低；钠与水剧烈反应，生成氢气；水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反应生成氢气；乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼
反应方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑
规律总结　(1)乙醇除了能与钠反应制取氢气外，还可与活泼金属K、Ca、Mg等发生反应生成氢气，如2CH3CH2OH＋Mg―→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑。
(2)利用醇与Na的反应可以确定醇中羟基的数目。
重难点二乙醇的催化氧化
1．实验操作
把一端绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，此时铜丝表面变黑；趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成红色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失而有带强烈刺激性气味的物质生成。
2．实验原理
2Cu＋O2=====△2CuO(铜丝变黑)

(铜丝由黑变红)
将上面两式合并，得出以下化学方程式：
2CH3CH2OH＋O2――→Cu△ ＋2H2O
特别提醒　(1)醇催化氧化过程中断裂的是羟基中的O—H键和与羟基相连的碳原子上的一个C—H键，所以醇催化氧化的条件是与羟基相连的碳原子上有氢原子。
(2)在乙醇的催化氧化反应中，实际起氧化作用的是O2，铜在反应中只起催化剂的作用，CuO是反应的中间产物。
(3)有机反应中，“得氧”或“去氢”的反应，称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。“氧化反应”、“还原反应”是有机反应类型中的两类重要反应。
重难点三根与基

根基
含义带电荷的原子或原子团(即离子) 电中性的原子或原子团
举例氢氧根离子OH－，铵根离子NH＋4
羟基—OH，甲基—CH3
存在离子化合物中共价型有机物中
稳定性一般稳定活泼
联系 OH－失去一个电子得到一个电子—OH

特别提醒　(1)并不是所有离子都称根。如H＋、K＋不叫氢根和钾根。
(2)基一般不能单独存在，在特殊条件下(如光照、高温等)，一些物质可解离出活性很强的自由基，作为反应中间体。如甲烷的氯代反应：Cl••Cl――→光照Cl•＋Cl•，Cl•＋H••CH3――→光照HCl＋•CH3；•CH3＋Cl••Cl――→光照CH3Cl＋•Cl。
重难点四乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性
1．设计实验验证
(1)给四种物质编号
①H—OH，② ，③CH3CH2—OH，
④
(2)设计实验
操作现象结论(—OH中H原子活泼性顺序)
a.四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊试液两滴 ②、④变红，其他不变 ②、④>①、③
b.在②、④试管中，各加入少量碳酸钠溶液 ②中产生气体 ②>④
c.在①、③中各加入少量金属钠 ①产生气体，反应迅速③产生气体，反应缓慢 ①>③
2.实验结论总结
乙醇水碳酸乙酸
氢原子活泼性 ――→逐渐增强

电离程度微弱电离部分电离部分电离部分电离
酸碱性
中性弱酸性弱酸性
与Na 反应反应反应反应
与NaOH 不反应不反应反应反应
与NaHCO3 不反应不反应不反应反应
应用指南　应用羟基的活泼性，可以解决有关物质类别的推断的题目。解决时可以先从羟基与Na、NaOH、NaHCO3的反应情况以及量的关系进行比较，最后推断出是醇羟基还是羧基。
重难点五乙酸和乙醇的酯化反应
1．原理
CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
2．装置
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