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山西省大同市实验中学2010-2011学年高二上学期期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：117.45KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2011-03-25 15:16:10
- 上传时间：2011-03-25 15:16:38
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※资料简介※
大同市实验中学高2010---2011学年第一学期期末考试
高二化学    命题人：张文
选择题（单选每题6分答案写在答题卡上否则不得分）
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）
A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO( g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1[来源:Z.xx.k.Com]
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol
2．下列各溶液中的离子组能大量共存的是  （    ）
A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3 -
B．强碱性溶液中：Na+、K+、A1O2-、CO32-
C．c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、C1-、S O42-
D．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3-
3．将足量的SO2气体持续通入下列各溶液，最终有沉淀生成的是（    ）
A．Ba（NO3）¬2 B．BaC12 C．Ba（OH）2 D．NaHCO3
4．铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为

Pb+PbO2+4H++2SO42-          2 PbSO4+2H2O，
则下列说法正确的是（    ）
A．放电时，电流方向由B过M到A
B．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
C．放电时，正极反应是Pb－2e-+SO42-      PbSO4
D．充电时，阳极反应是PbSO4－2e-+2H2O     PbO2+SO42-+4H+
5．在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（    ）
A．溶液的pH不变，有氢气放出 B．溶液的pH增大
6．将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：
X（气）+3Y（气）     2Z（气）+aQ（气）
2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（    ）
A．a的值为2                  B．平衡时X的浓度为0.2mol/L
C．Y的转化率为60%           D．反应速率v（Y）=0.3mol/（L•min）
7．下列离子浓度关系正确的是  （    ）
A．0.1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1-）
B．同为0 .1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（OH-）=c（H+）
C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时，c（NH4+）<c（C1 -）
D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH-）= c（H+）
              （非选择题 58分）

8．（15分）某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）          ，该错误操作会导致测定结果
     (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

（3）判断滴定终点的现象是：

（4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为          mL

9．(20分)25℃时，如果取0.1 mol•L－1HA溶液与0.1 mol•L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因                                 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)        0.1 mol•L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c (Na+)－c (A－)＝                      mo l•L－1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH            7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：
A．NH3•H2O    B．NH4A    C．NH4HSO4    D．NH4Cl按NH4+浓度由大到小的顺序排列            （填序号）

10．（23分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒 H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫              _。电极反应式：
锌板：            ；铜板：                         。
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：      。加以必要的连接后，该装置叫             。
电极反应式，a极：                     b极：                         。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值        （升高、降低、不变）。
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