化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间120分钟。请将答案填在答题卡相应位置上
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Si 28
第Ⅰ卷(选择题共45分)
本卷共15题,每题3分,共45分。在每题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。
1、化学知识广泛应用于生产、生活中,下列叙述正确的是 ( )
A.空气中的臭氧对人体健康有益无害
B.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中并加入生石灰
C.由石英制取单晶硅的过程中,不涉及氧化还原反应
D.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
2、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A.SO2和SiO2 B. CO2和H2O C.NaCl和HCl D.Na2O2和H2O2
3、已知反应:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=一221 kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol(稀溶液)
下列结论正确的是 ( )
A.碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
B.1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=一57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量
4、已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2 +。下列叙述不正确的是 ( )
A.氧化产物为Cl2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
C.若有3mol H2O生成,则反应中有2mol电子转移
D.微粒的还原性Cl->Co2+
5、某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素可与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子,则该化合物是 ( )
A、K2S B、Na2S C、Na2O D、KCl
6、用铂作电极电解500 mL含KN03和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后,在两极均生成11.2L标准状况下的气体,原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ( )
A.0.5 mol/L B.2 mol/L C.l mol/L D.无法确定
7、下列各组离子在指定溶液中,一定不能大量共存的是 ( )
A.无色溶液中Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
B.使石蕊变红的溶液中Fe3+、NO3-、Na+、SO42-
C.加入Mg能放出H2的溶液中NH4+、Cl-、K+、SO42-
D.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
8、下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.Fe3O4溶于稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.铝片溶于NaOH溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2;C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D.向 含1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
9、室温下,下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) ( )
① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A.分别将等体积的③和④加水稀释100倍,所得溶液的pH:③<④
B.在①、②中分别加入氯化铵固体,两溶液的pH均增大
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(C1-)> c (NH )> c (OH一)> c (H+)
D.②、③两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则c (CH3COO一)> c (Na+)
10、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 ( )
A. 0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 NA
B.标准状况下22.4L SO3含有的分子数为 NA
C.6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
D.用Pt做电极电解硫酸铜溶液,当阳极产生的气体在标准状况下为22.4L时,转移电子数目为2NA
11、美国罗氏生产 的奥司他韦磷酸盐胶囊剂(商品名中国大陆称达菲•港译特敏福,台湾译为克流感)是市场上唯一的奥司他韦制剂。2009的,由于甲型H1N1在世界范围的扩散,全球掀起一般抢购达菲的风潮。奥司他韦的结构如图;下列说法正确的是 ( )
A.奥司他韦是一种芳香族化合物,分子式为C18H28O4N3
B.1mol该化合物可以和3mol氢气发生加成反应
C.该化合物能发生水解反应,加成反应、氧化反应和消去反应