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2.1《反应的快慢和限度》第一课时学案（鲁科版化学必修2）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：32.74KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：78
- 更新时间：2011-03-29 11:06:01
- 上传时间：2011-03-29 11:06:37
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※资料简介※
高一化学学案
第二节化学反应的快慢和限度第一课时
【学习目标】
1.掌握化学反应速率的概念、表示方法，并能进行简单的计算。
2.掌握外界条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
【学习过程】
一、化学反应的快慢
1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
3、表达式：v（B）=△c（B）/t
4、单位：
探究一：
1.在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定           ，但表示的意义        。
2.化学反应速率可表示某一时间段内的         速率，而非        速率（填平均或瞬时）。
3.在同一化学反应中，各物质的速率之比等于                        。
例一、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g
求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)
例二. 在mA+nB=pC的反应中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少amol/L,B减少0.5amol/L,C增加amol/L,则该反应的化学方程式为______________________。
【跟踪练习】1、已知反应A+3B==2C+D，在30s内A的浓度减小了0.5mol/L，则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为      mol/（L• min），以C的浓度变化表示的反应速率为      mol/（L•min）。
2、反应A+3B 2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：① v (A)=0.15mol／(L•min) ②v (B)=0.01mol／(L•s)③v (C)=0.40mol／(L•min)④v(D)=0.45mol／(L•min)，该反应进行的快慢顺序为(填序号)
二、影响化学反应速率的因素
【实验探究】（方案仅供参考）
1、内因：
实验内容实验现象实验结论
将相同大小的Cu、Al、Mg分别放入相同浓度的盐酸的试管中

2.外因：
（1）、过氧化氢的分解反应中温度对化学反应速率的影响
实验现象实验结论
常温
热水中
通常条件下，温度每升高10℃化学反应速率将增大到原来的               倍。
（2）、镁带与不同浓度盐酸的化学反应速率大小
实验现象实验结论
0.5mol/L
3mol/L

（3）、过氧化氢的分解反应中催化剂对化学反应速率的影响

实验现象实验结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它试剂
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