江西省泰和中学2010-2011学年度第二学期高一化学第一次月考试卷
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- 资料类型：单元测试
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江西省泰和中学2010-2011学年高一下学期
第一次月考化学试卷
第I卷（选择题 共48分）
可能用 到的相对原子质量：H: 1 O: 16 S: 32 Zn:65
一、选择题(本题 包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分，请将答案填写在题后表格内)
1．已知元素的原子序数，可以推断出原子的
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子
A、①④⑤ B、②④⑤ C、③④⑤ D、①②③
2.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是: A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
3.氟、氯、溴 、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是
A. 单质的熔、沸点依次升高 B. 单 质与氢气反应越来越难
C. Cl2可从KI溶液中置换出I2 D.F2可从NaCl溶液中置换出Cl 2
4.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气 D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌
D
A B C
E
5. 在元素周期表的前四周期中，右图排列着五种元素。若B元素的核电荷数为Z，则这5种元素的核电荷数之和可能为
A．5Z+2 B．5Z+10
C．5Z+8 D．5Z+18
6.下列各组中属于同位素关系的是
A． 与 B．T2O与H2O C． 与 D．金刚石与石墨
7．元 素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
8.下列微粒半径比大于1的是
A．Mg2+/Mg B．Cl/Cl- C．N/O D．Si/Al
9.已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO－3 与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A．元素R位于周期表中第VA族
B．RO－3中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D ．若1 mol RO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
10.下列各组物质中，化学键类型不同的是
A．CCl4和SO2 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．NaCl和HNO3
11.已知R2+离子有b个中子，核外有a个电子。表示R原子符合正确的是
A． B． C． D．
12．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是
A.它是一种共价化合物 B．该化合物可以由PH3和HI化合而成
C．这种化合物不能跟碱反应 D.该化合物中只含共价键
13.下列各组性质的比较中正确的是
①酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性 Ba(OH )2＞Ca (OH)2＞Mg(OH)2
③稳定性HCl＞PH3＞H2S ④还原性 Cl-＜Br-＜I-
A．都正确 B．①②③ C．①② D．①②④
14.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是
A．Q1+Q2>Q3 B． Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q2<Q3 D． Q1+Q2<2Q3
15.下列叙述中正确的是
A．原电池的负极得到电子，发生还原反应 B．原电池中较活泼的金属作正极
C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
M N P
A 锌 铜 稀硫酸溶液
B 铜 铁 稀盐酸
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
D．原电池中发生氧化反应的电极是负极
16．下图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质， 其中可以成立的是
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