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黑龙江省哈六中10-11学年高一上学期期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：198.17KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2011-04-01 23:59:48
- 上传时间：2011-04-02 00:00:21
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※资料简介※
黑龙江哈六中
2010—2011学年度高一上学期期末质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：
Na：23 Mg：24 Al：27 K:39   Zn:65 O:16 Cu：64 C：12 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能
发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五
连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型
和属于氧化还原反应的个数有（     ）
A．复分解反应、1个     B．分解反应、2个
C．化合反应、3个       D．置换反应、2个
2．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（       ）
A．①③⑤            B．②④⑦     C．①②⑥            D．②③⑥
3．下列装置或操作能达到实验目的的是(     )

A．A是实验室制氧气装置     B．B是收集CO2气体的装置
C．C是检查装置的气密性       D．D是分离酒精和水的装置
4．下列叙述正确的是(        )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
5.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(    )
A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数       B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线       D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
6.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是(      )
A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－
B．含有0.1 mol•L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－
C．无色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－
D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(       )
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是     （    ）
A.HClO       B．Cl2          C .NaHCO3     D．CO2
9．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是(       )
A．溶液   B．悬浊液     C．胶体      D．乳浊液
10.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是                      (    )
A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3
11.下列实验操作正确的是(            )
编号实验操作
A 观察钠与水反应
的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀。
C 稀释浓硫酸将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失
D 取出分液漏斗中
的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出
12.向含 . . . 的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是（      ）
A．         B.          C.         D.
13.将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）
A．        B.       C.         D.
14.在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（   ）
A．lmol钠与水反应                       B．27g铝与足量盐酸反应
C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应   D．1.5mol Na2O2与足量水反应
15.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是(           )
A．该晶体中一定含有SCN－       B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强
C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+        D．Fe2+ 与SCN－不能形成红色的化合物
16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3＋4N2＋9H2O，
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（     ）
A． 5∶4    B．5∶3      C．1∶1      D．3∶5
17.今有三个氧化还原反应：         ①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2
       ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3      ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。可加入的试剂是(        )
    A．Cl2       B．KMnO4       C．FeCl3      D．HCl

18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（    ）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+

19．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液
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