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广东省广州六中2010-2011学年高二上学期期中考试化学（理）试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：147.93KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2011-04-02 23:58:35
- 上传时间：2011-04-02 23:59:19
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※资料简介※
2010-2011学年上学期高二级化学（理科）期中试题
    本试卷共6页，19小题，满分100分。考试用时90分钟。
一. 选择题（下列每题只有一个选项正确，共10小题，每题3分，共30分）
　1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(     )
①原料来源广   ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A．①②     B．①③     C．③④     D．②④
2、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)； DH = + 49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；DH =－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是(     )
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的
DH ＞－192.9 kJ•mol－1
3、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g)            △H1
                            Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g)              △H2
                            2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4 HCl(g) + O2(g)   △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A . △H3=△H1+2△H2                  B △H3=△H1+△H2
C. △H3=△H1-2△H2                     D. △H3=△H1-△H2
4．下列有关平衡常数的叙述正确的组合是（）
①温度越高，平衡常数越大   ②平衡常数越大，反应物的转化率越高
③反应物的转化率越高，平衡常数越大   ④平衡常数越大，反应进行的程度越大
⑤平衡常数越大，平衡时生成物的百分含量越高    ⑥平衡常数越大，生成物的产量越高
⑦平衡常数越大，生成物的产率越高
A. ①②④⑤⑥⑦   B. ①②③④⑤⑥   C. ②④⑤⑦   D. ②③④⑤⑥
5．在一定条件下可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)；△H>0达到平衡状态，此时改变操作X，下列物理量Y的变化符合右图曲线的变化的是
X Y
A 恒容下，加入O2 HCl的浓度
B 升高温度平衡常数K
C 增大压强 Cl2的物质的量
D 恒容时升高温度混合气体的密度
6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2 M N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
7．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g)   2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
A．容器内混合气体的密度不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
8.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3（g ) ；△H < O 。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
A ．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
B ．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C ．图Ⅱ 表示t0时刻通人氦气对反应速率的影响
D ．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
9．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+B(g) 3C(g)达到平衡，若保持温度不变，以平衡时反应混和物中A、B、C的比例向该容器中再充入一定量的A、B、C，下列叙述正确的是
A．刚充入时反应速率v（正）增大，v（逆）减少    B．再次达到平衡所需的时间更长
C．平衡向逆反应方向移动                    D．物质C的质量分数增大
10．取少量的K2Cr2O7固体溶解在适量的硫酸溶液中得橙色溶液，然后向其中滴加10滴6mol/LNaOH溶液，震荡、静置，可观察到溶液变黄。下列叙述错误的是（）
A. 此实验证明了平衡Cr2O72— + H2O 2CrO42—+ 2
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