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四川高考分类解析--元素周期表和晶体结构

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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- 适用学校：不限
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※资料简介※
2011高考化学第二轮复习学案专题
物质结构元素周期律
【考纲要求】----物质结构
（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数，核电荷数，质子数和中子数，核外电子数，以及质量数与质子数和中子数的相互关系。
（2）以第1﹑2﹑3周期为例，了解原子核外电子排布。
（3）理解离子键﹑共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力。初步了解氢键。
（4）了解几种晶体类型（离子晶体﹑分子晶体﹑原子晶体﹑金属晶体）及其性质。
【考点知识】
1．原子序数，核电荷数，质子数，中子数和核外电子数的相互关系。
①．在一个原子中，原子序数   核电荷数    质子数      核外电子数（填＜，＝，＞）。
②．表示含有８个质子，10个中子的原子的化学符号为　　．2H218O的摩尔质量为         ，1.1g 2H218O含有中子数为         。8.2g Na218O2溶于足量的H216O中,生成气体的分子式为           。
2．核外电子排布规律。
若有第八周期并排满,共有     种元素。最外层电子数最多不超过8个，但K作最外层不超个。
3．电子式，原子（离子）结构示意图，结构式。
①．铁的原子结构示意图表示为                。
②．完成下列物质的电子式：
Na2O2          NaOH         HClO         , FeS2,         NH4Cl         , CaC2,
C2H4,          C2H2          Na2O        CCl4,         NH3,          N2H4,
OH-       -OH        ,S2-         N2       HCN         Na3N
③．8和18电子微粒
常见的１０个电子的微粒：　　　　　　　　        常见的１8个电子的微粒：　　　　　　　　　
常见的１４个电子的微粒：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
有Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋Ｄ，若：
①．Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ都是有１０个电子的微粒，常见的反应有：　　　　　　　　　　
②．Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ都是有１８个电子的微粒，常见的反应有　　　　　　　　　　　
③．Ａ，Ｃ是１０电子微粒，Ｂ，Ｄ是１８电子微粒，常见的反应有：　　　　　　　
4． 8电子结构，分子极性，分子空间构型，相似相溶原理。

三原子空间构型常见分子键的极性分子的极性各原子是否达到8电子
直线形 BeCl2
“V”形 H2O，H2S，SO2
四原子平面正角形 SO3 ，BF3
三角锥形 PH3，NH3，PCl3

五原子正四面体 CH4 ，CCl4
四面体 CHCl3
5．化学键种类及所属晶体类型判断，代表物的结构特征分析。
①．判断下列各种物质分别属于哪一类晶体？若分别加热熔化，分别破坏的什么作用力？
氯化钠，金刚石，白磷，镁，干冰，二氧化硅，氢氧化钠，晶体硅，硫，冰，碳化硅，氯化铵，氩，C60。②．离子晶体中含有离子键,    有共价键；分子晶体   含有共价键；只含有共价键对应的晶体, 是分子晶体,   是原子晶体；晶体中有阳离子   有阴离子；晶体中有阴离子   有阳离子；化合物中有阳离子有阴离子。（填“一定”，“不一定”）
③．金刚石晶体中，最小环为    元环，12g金刚石晶体中含化学键数目为       。晶体中碳原子数和C—C键之比为：        。石墨晶体中，最小环为元环，平均每个环含有个      共价键。层和层之间的作用力为         。水晶中，中心Si原子与周围的4个O原子构成       结构，最小环为     元环，60g二氧化硅晶体中的化学键数目为      。干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子有    个。氯化钠晶体中，每个钠离子周围有     个氯离子，每个氯离子周围有     个钠离子围成   体。氯化铯晶体中，每个铯离子周围有       个氯离子，每个氯离子周围有       个铯离子。
6．晶体熔沸点高低比较。
一般情况:原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体的范围很宽,钨很高,但汞却很低。比较下列各组物质的熔点：①金刚石，②晶体硅,③水晶,④碳化硅         ；①NH3,②H2O,③HF        ；
①金刚石，②石墨熔点    高，Li,Na,K,Rb,Cs随着原子序数的增加，熔沸点越来越   ，F2,Cl2,Br2,I2随着原子序数的增加，熔沸点越来越   ，①H2O，②H2S，③H2Se,④H2Te熔沸点由高到低顺序为           ，H2O出现反常现象的原因是       ；①邻二甲苯，②间二甲苯，③对二甲苯                    。
【考纲要求】----元素周期律和周期表
（1）掌握元素周期律的实质。了解周期表（长式）的
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