广西都安二高2010-2011学年高二上学期段考化学试题
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- 资料类型：专题训练
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都安二高高二化学段考试题(文科)
班级：---------------- 姓名：---------------
（部分元素的相对分子量 H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32）
一. 选择题：（每题2分，共50分）
1.下列气体中,不会造成大气污染的是（ ）
A.SO2 B.N2 C .CO D.NO
2. 日光照射，下列物质不发生化学变化的是（ ）
A. 浓HNO3 B. 氯水 C. 溴化银 D. 氢气和氮气的混合气体
3. 下列气体中,不能用排空气法收 集的是（ ）
A.CO2 B.H2 C.NO2 D.NO
4.下列操作不能用于检验NH3的是（ ）
A. 气体使湿润的酚酞试纸变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 气体与浓 生成铵盐 D. 气体与浓盐酸产生铵盐
6. "酸雨"的形成主要是由于（ ）
A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫的燃料
C.大气中二氧化碳的含量增多 D.汽车排出大量的尾气
7.对下列事实解释错误的是（ ）
A.在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象,说明浓硫酸有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸有不稳定性
C.常温下,浓 硝酸可用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
8.常温下能在浓硝酸中溶解的是: （ ）
A.Al B.Cu C.Fe D.Au
9. 通常状况下能共存，又能用浓硫酸干 燥的一组气体的是（ ）
A.H2 O2 N2 B.O2 NO NO2 C.H2 N2 NH3 D.NH3 HCl NO2
10.在NO2与水的反应中，NO2（ ）
A.只是氧化剂 B.只是还原剂[来
C．既是氧化剂，又是还原剂 D.既不是氧化剂，又不是还原剂
11. 在一定条件下，发生CO+NO2 CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅， 下列有关反应的说法中正确的是（ ）
A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应
C.降温后CO的浓度增大 D. 降温后各物质浓度不变
12. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化
13. 已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol/(L•min) ，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A．0.5 mol/(L•min) B．1 mol/(L•min) C．2mol/(L•min) D．3mol/(L•min)
14. 在CH3COONa溶液中不 含有的粒子是（ ）
A. CH3 COONa B. CH3COOH C. CH3COO- D.H+
15. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用催化剂[来
16. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体： 2NO+2CO=N2+ 2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂不能加快反应速率
B．改变压强对反应速率没有影响
C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
17.氨水中存在下列平衡，NH3•H2O NH4++OH -，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是（ ）
A.加NaOH固体 B.通HCI气体 C.加NH4CI固体 D.加同浓度的氨水
18.对于反应2SO2(g)＋O2( g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．减少体系的压强 D．降低体系温度
19.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。
A． ①④ B．③④ C．①②③ D．②③
20.在一定温度下，可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时 通人18O2,再次达到平衡时，18O存在于（ ）
A.SO2 O2 B.SO2 SO3 C.SO2 SO3 O2 D . SO3 O2
21.在一定条件下，2NO+O2 2NO2达到平衡的标志是（ ）
A. NO. O2 .NO2分子数目比是2:1:2
B.生成NO2的 速率与消耗O2的速率相等
C.反应混合物中各组分物质的浓度相等
D. 混合气体的平均相对 分子质量不变
22.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A . H2CO3 ==2H+ + CO3 2- B.K2SO4==2K+ + SO42-
C . NH3•H2O ==NH4++OH - D.CuCl2==Cu2++Cl-
23.下列物质的水溶液，其PH小于7的是（ ）
A.Na2CO3 B.NH4NO3 C.Na2SO4 D.KNO3
24. 0.1mol/L K2CO3溶液中，由于CO32-水解，使得c(CO32-)<0.1 mol/L.如果要使c(CO32-)更 接近于0.1mol /L，可以采取的方法是（ ）
A.加入少量的盐酸 B.加入 适量的水 C.加入适当的KOH D.加热
25.下列说法正确的是（ ）
A.HCl溶液 中无OH- B.NaOH 溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无 H+ 也无OH-
D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且c( H+)•c(OH-)=10-14二．填空题（化学方程式2分，其它每 空1分，共44分）
26. 影响化学反应速率的外界条件有_________，_________，_________，_________。
27. 用氨的催化氧化法制取NO是工业制_________的第一步反应，写出此反应的化学方程式____________________________________
28.在弱电 解质的电离过程中，分子电离成离子的速率________，同时离子 结合成分子的速率则________，在一定的条件下，当二者的速率________时，就达到了________平衡
29. 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。
（1）A、B、D、F四种气体是单质。
（2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。
（3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E。
（4）D和F在放电条件下可生成气体G。
（5）G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。
（6）E与C反应冒白烟。
（7）H溶于水生成一种强酸和气体G
试写出各种气体的化学式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F________G_________，H_________。
30. 在一定条件下，反应达到化学平衡：2HI(g) H2(g)+I2(g)(正反应为吸热反应)。
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色_______。
（2）如果加入一 定量的H2，平衡_______移动。
（3）如果使密闭容器的体积增大，平衡_______移动。
31. 2A B + C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温 度升高，平衡向正反应方向 移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；
(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A 呈___________态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)。
32. 一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈_________；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈_________；强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈_________。
33.在配制AI2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_________；在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_________.[来
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