台州市2010学年第二学期高二年级六校联考月考试题
化 学 2011.04
命题教师:杜桥中学 丁月琴 审题教师:杜桥中学 金玲莉
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Cl:35.5 Cu:64 Na:23
一、选择题:(每小题只有一个正确选项。每题2分,共44分。)
1.为了建设环境友好型社会,节能减排将成为我国政府目前工作的重点,因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象,某化学学习研究性小组提出如下方案,你认为不够科学合理的是
A.采用电解水法制取氢气作为新能源
B.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度,减少化石燃料的使用
C.研制推广以乙醇为燃料的汽车
D.生产、生活中,努力实现资源的循环利用
2.下列说法正确的是
A.废旧电池应集中回收,并填埋处理
B.充电电池放电时,电能转变为化学能
C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关
D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行
3.反应N2+3H2 2NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5 mol/L,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是
A.v(NH3)=0.2 mol/( L•s) B.v(N2)=1.0 mol/(L•min)
C.v(H2)=1.67 mol/(L•min) D.v(H2)=0.3 mol/(L•min)
4.下列热化学方程式书写正确的是
A.C(s) + O2(g) == CO2(g) △H= +393.5kJ/mol
B.2SO2 + O2 == 2SO3 △H=-196.6kJ/mol
C.H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
D.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H=-571.6KJ
5.用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是
A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl
6.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是
A.充电时作阳极,放电时作负极 B.充电时作阳极,放电时作正极
C.充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阴极,放电时作正极
7.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是表中的
a极板 b极板 X电极 Z溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3
D 铜 石墨 负极 CuCl2
8.已知:
(l)H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1=a k J•
(2)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ•
(3)H2(g)+ O2( g)=H2O(l) △H3=c kJ•
(4)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=d kJ•
下列关系式中正确的是
A. a<c <0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
9.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海 轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
10.一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,总反
应式为:2C2H6+7O2+8KOH ==4K2CO3+10H2O,下列推断正确的是
A.负极反应为7O2+14 H2O+28e— 28OH—
B.每消耗1mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol
C.放电一段时间后,负极周围的pH升高
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
11. 现有M、N、P、E 4种元素的单质,能发生以下反应:
①在水溶液中,M+N2+===M2++N ②P+2H2O(冷)===P(OH)2+H2↑ ③N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:N-2e-===N2+,2H++2e-===H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是
A.M、N、P、E B.P、M、N、E C.M、N、E、P D.E、P、M、N
12.在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是
A.v(A2)=0.8 mol•L-1•s-1 B.v(A2)=30 mol•L-1•min-1
C.v(AB3)=1.0 mol •L-1•s-1 D.v(B2)=1.2 mol•L-1•s-1
13.对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O2 2SO3,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是
A.升高温度 B.增大压强 C.压缩使容器体积变小 D.增大反应 物浓度
14.一定温度下的恒容容器中,能标志某可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强不随时间变化而变 B.气体总物质的量不随时间变化而变化
C.2v(B)正=v(D)逆 D.混合气体的密度保持不变
15.对于反应:A+B=C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度 C.减少C的物质的量浓度 D.增大体系的压强
16.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H—H键断裂时吸收热量为
A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ
17.下列说法或表示方法正确的
A、已知C(s)+O2(g)===CO2(g) ;C(s)+ O2(g)===CO (g) ,则
B、在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)