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浙江省富阳场口中学10-11学年高二9-10月教学质量检测化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：73.58KB
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- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2011-04-14 22:11:41
- 上传时间：2011-04-14 22:12:04
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※资料简介※
场口中学2011年3月教学质量检测
高一化学试题卷
命题人：刘小红      复核人：高一化学备课组

可能用到的相对原子质量：
    H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108

一、选择题（每题2分，共50分）
1.下列气体不溶于水，且密度比空气小的是
A.N O          B.HCl            C.NH3            D.N2
2.下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
A.SO2、O2、N2            B.HCl、Cl2、CO2      C.CH4、H2、CO     D.SO2、Cl2、O2
3.据报道，月球上有大量的3He存在。以下有关3He的说法正确的是
A.原子核外有两个电子层              B.核外有2个电子
C.比4He多一个电子                  D.比4He少一个质子
4.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为
A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n
5.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换 H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
6.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性：Cl-＜S2-
A.③④⑤⑦⑧       B.③④⑥⑦⑧       C.③⑥⑦⑧     D.①②③④⑤⑥⑦⑧
7.除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是
A.澄清石灰水    B.品红溶液 C.溴水   D.饱和NaHCO3溶液
8．在1mol/L的氨水1L中，下列有关说法正确的是
A．NH3•H2O为1mol ，溶质质量为35g      B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g
C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g
D．氨水中NH3、NH3•H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 。
9．氮的固定是指
A．植物从土壤中吸收含氮养料；   B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；
C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；    D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
10．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化钠   ②次氯酸   ③二氧化硫   ④活性炭   ⑤臭氧
A．①②⑤      B．①③⑤      C．②③④       D．①②③
11．用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为
A．86t       B．8.6t       C．4.3t       D．43t
12．下列有关物质性质的比较中，正确的是
①热稳定性：CH4>NH3>H2O   ②还原性： > >
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④原子半径：Na>Mg>O
    A．①③       B．②④       C．①④        D．②③
13．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
A．消除硫酸厂尾气排放    SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4   Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4 2Cu＋O2=2CuO, CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O
14．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x ：y的值可以表示
    A.乙与甲的相对分子质量之比         B.等质量的甲和乙的分子个数之比
    C.同温同压下，甲与乙的密度之比      D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
15．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
C. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
16．某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液中可能大量共存的离子组是
A、K+ Cl- SO42- Ba2+ H+           B、Mg2+ NO3- SO42- OH- Na+
C、Mg2+ Na+ Cl- H+ NO3-          D、Na+ Ba2+ NO3-   OH- Cl-
17．下列方程式书写正确的是
A．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+十4NH3•H2O==AlO2- 十4NH4+十2H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2
C．硫酸氢钠熔融状态下电离方程式：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
D．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na+＋CO32－＋ H2O==2NaHCO3↓
18．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H+＋10Z-＋2XO4-＝2X2+＋5Z2 ＋8H2O ，
②2M2+＋R2＝2M3+＋2R-，③2R-＋Z2＝R2＋2Z-，由此判断下列说法错误的是
A ．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 B．还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+
C．氧化性强弱顺序为：XO4-＜Z2 ＜R2 ＜M3+   D．常温下可发生反应2M2+＋Z2＝2M3+＋2Z-
19．设法把NO2和O2按4 ：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（①气体体积为标准状况下测定 ②烧瓶中溶液不向外扩散）
A．1/14mol /L    B．1/22.4mol/L    C．1/28mol /L     D．1/42mol/L

20．某元素R的阴离子Rn—核外共有X个电子，该元素原子的质量数为A，则该元素原子里含有中子数为
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