高2010级第二期3月月考化学试题
可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64
一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共48分。)
1.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述错误的是 ( )
A.它是副族元素 B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子
2.下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A.硫原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.氮气的结构式::N≡N:
D.原子核内有10个中子的氧原子:
3.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X 的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 ( )
A.金属性;Y>Z B.氢化物的稳定性:X>W
C.离子的还原性:X>W D.原子及离子半径:Z>Y>X
4.9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有( )
A.0.2mol中子 B.0 .4mol电子 C.0.2mol质子 D.0.4mol分子
5.根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.氢化物的还原性为H2T>H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.L、M、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
D.离子半径:L2+<R2—
6.下列说法正确的是( )
A.阳离子的氧化性:Li+<Na+<K+
B.碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而升高
C.卤素单质的密度随核电荷数的增大而增大
D.卤素单质氧化性强的可以将氧化性弱的从它的盐溶液中置换出来
7.下列说法中正确的是 ( )
A.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
C.在NaCl晶体中存在单个小分子
D.构成单质分子的微粒可能不含化学键
8.有M和R两种短周期主族元素,已知M+与R2—核外电子数之和为20,则下列说法正确的是 ( )
A.R一定是第二周期元素
B.M一定是第三周期元素
C.M与R是同一周期元素
D.R与M元素组成的化合物中可能存在非极性键
9.在一定条件下,短周期元素R所形成的离子RO3n—与R2—可发生如下反应:
RO3n—+2R2—+6H+=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是( )
A.R原子的最外层上有4个电子
B.RO3n—中的R只能被还原
C.R是碳元素
D.R最高价氧化物对应水化物为强酸
10.右表为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 ( )
A.五种元素一定都是非金属元素
B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
11.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是( )
A.n=m+16 B.n=m+6 C.n=m+30 D.n=m+10
12.元素R的最高价含氧酸的化学式为H RO ,则在气态氢化物中R元素的化合价为 ( )
A.12-3n B.3n-12 C.3n-10 D.6-3n
13.某金属元素R原子的质量数为52,已知R离子含有28个中子,21个电子,由这种离子组成的化合物的化学式正确的是( )
A. B. C. D.
14.下列叙述正确的是( )
A. L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素L层电子数相等
B. 和 所含的中子数相等
C. X、Y两元素的原子分别得1个电子形成稳定结构,X放出的能量 大于Y,
则单质的氧化性X>Y
D. 35Cl2的摩尔质量是70
15.主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2—、cZ—,半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是 ( )
A.b一定小于c B.单质的还原性X>Z
C.Y2—的还原性大于Z— D.X、Y可处于同周期或X在Y的下周期
16.下列说法中不正确的是( )
A.在共价化合物中一定不含有离子键
B.非金属之间形成的化学键一定是共价键