2011届高三备考化学“好题速递”系列(10)
可能用到的原子量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Br 80 S 32 Ca 40 Fe 56
1.一石激起千层浪,叛逃英国的俄罗斯前特工利特维年科2006年11月23日晚在世界的关注中“缓慢而公开地死去”,直到死前3个小时才查出真正的病因——放射性元素钋— PO中毒。钋—210属于极毒性放射性元素,以相同重量来比较,钋—210的毒性是氰化物的2.5亿倍,只需一颗尘埃大小就足以取人性命,而且没有解毒剂。下列有关 PO说法正确的是 ( )
A. PO 与 PO 互为同素异形体
B. PO 与 At互为同位素
C. PO 是一种质子数为84,中子数为126的钋原子
D. PO元素的相对原子量为210
2.新型的乙醇电池结构如图所示,它用碘酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,其效率比甲醇电池高出32倍,且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是( )
A.a极为电池的负极,该电极发生氧化反应
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
C.电池正极的电极反应式为O2+2H2O +4e- 4OH
D.电池工作时,1mol乙醇被氧 化转移12mol电子
3.可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是 ( )
A.若a+b≠c ,则t0时只能是加入催化剂 B.若a+b=c,则t0时只能是增大反应体系的压强
B.若a+b=c,则t0时只能是加入催化剂 D.若a+b≠c,则t0时只能是增大反应体系的压强
4.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )
A.12g金刚石中含有C—C键个数为1.0NA
B.标况下,11.2L庚烷所含的分子数目为0.5 NA
C.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A
D.用惰性电极电解CuSO4溶液时,当电路中通过1mol eˉ时,溶液中产生的H+数目为NA
5.下列离子方程式中书写正确的是 ( )
A.碳酸氢钙溶液中加入了少量氢氧化钠溶液 HCO3ˉ+OHˉ= CO32ˉ+H2O
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2 Fe3+ + H2S = 2 Fe2+ + S↓+ 2 H+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4 NH3•H2O = AlO2ˉ+ 4 NH4+ + 2 H2O
D.碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Clˉ
6.下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是 ( )
A.pH=7的溶液中:Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B.加入铝粉能放出氢气的溶液中:CO32-、AlO2-、I-、NO3―
C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D.由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中:Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-
7.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+)
B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
A.已知C(石墨,s) C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
B.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(ag)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ• mol—1
C.已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);△H=-483.6 kJ• mol—1,则氢气的燃烧热为241.8kJ
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1>△H2
9.(12分) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题:
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。
(2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于_________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。
1 0.(16分)某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到;乙为金属单质,常温下,它在G的浓溶液中不溶解;F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行,有的反应的生成物未全部给出,反应条件也未注明)。