第二章 分子结构与性质测试题
考试时间:120分钟 卷面分数:150分
班级 姓名 学号 得分
可能用到的相对原子质量:
H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24
Al:27 Cl: 35.5 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65
第 Ⅰ 卷(选择题 共72分)
一、 选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键
2.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 ( )
A.PH3分子中有未成键的孤对电子
B.PH3是非极性分子
C.PH3是一种强氧化剂
D.PH3分子的P-H键是非极性键
3.下列物质中,难溶于CCl4的是 ( )
A.碘单质 B. 水 C. 苯 D.甲烷
4.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是 ( )
A.苯 B.二硫化碳 C.氯水 D.四氯化碳
5.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为 ( )
A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大
B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
6.下列分子或离子中,含有孤对电子的是 ( )
A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.NH4+
7.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
8.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 ( )
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。)
9. 最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在—268℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ( )
A.CO2 B.C2H4O C.COCl2 D.H2O2
10.下列化学式中,能真实表示物质的分子组成的是 ( )
A.CuSO4 B.CS2 C.Ar D.CsCl
11.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
12.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 ( )
A. CO2 H2S B. C2H4 CH4
C. C60 C2H4 D.NH3 HCl
13.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是 ( )
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子
D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾
14.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是 ( )
A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等
B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等
D.PCl3是非极性分子
15.实验测得 BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见,BeCl2属于 ( )
A.由极性键构成的极性分子
B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子